Question

【題目】以某礦渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（1）打漿混合的目的是。
（2）氯化過程控制礦渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，寫出該反應的化學方程式 ， 此反應置換反應（選填“屬于”“不屬于”）； 其中Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2。
（3）氯化時礦渣稍過量的原因是。
（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O濾渣的主要成分是和CaCO3、Ca（OH）2填化學式）。
（5）已知：幾種物質的溶解度曲線如圖所示。

向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3 ， 若從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是、冷卻結晶。

Answer 1

【答案】
（1）使礦渣混合均勻,使其反應更充分
（2）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,不屬于
（3）使Cl2反應完全,防止污染空氣
（4）CaCO3,Ca(OH)2
（5）蒸發(fā)濃縮
【解析】（1）打漿混合的目的是使礦渣混合均勻，使其反應更充分、更迅速；（2）在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，反應的化學方程式2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；書寫化學方程式的步驟一般有四步：1．根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．2．配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）．3．標明化學反應發(fā)生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個．4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“↑”、“↓”）；一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊．但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了；由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。（3）氯化時礦渣稍過量的原因是使Cl2反應完全，防止污染空氣 ；（4）濾渣的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鈣，（5）由圖可知，氯酸鈣的溶解度受溫度的影響很小，而氯酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，且隨溫度的降低而減�。粡脑撊芤褐斜M可能多地析出KClO3固體的方法是降溫結晶，具體操作是先蒸發(fā)濃縮，后冷卻結晶，然后過濾。

根據(jù)置換反應定義分析，置換反應是一種單質和一種化合物發(fā)生反應，生成另一種單質和另一種化合物；根據(jù)溶解度曲線判斷物質的溶解度隨溫度變化的規(guī)律，來確定溶液結晶的方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發(fā)結晶。

【考點精析】本題主要考查了固體溶解度曲線及其作用和置換反應及其應用的相關知識點，需要掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應才能正確解答此題．