Question

9．有一表面被氧化的鎂條3.2g跟54.6g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣．計算：
（1）鎂條中單質(zhì)鎂有多少克？
（2）鎂條中被氧化的鎂占全部鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氣的質(zhì)量算出鎂的質(zhì)量，再進(jìn)行計算；
（2）根據(jù)3.2g被氧化的鎂條的質(zhì)量減去鎂的質(zhì)量就是氧化鎂的質(zhì)量，再根據(jù)鎂元素的質(zhì)量進(jìn)行計算即可；
（1）根據(jù)氧化鎂的質(zhì)量求出生成的硫酸鎂的質(zhì)量，再求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)生成0.2g氫氣需質(zhì)量為x的鎂單質(zhì)參加反應(yīng)．生成0.2g氫氣時時生成MgSO₄質(zhì)量為y；
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24                 120      2
X                   y         O.2g

根據(jù)：$\frac{24}{x}=\frac{2}{0.2g}$
$\frac{120}{y}=\frac{2}{0.2g}$
解得X=2.4g，y=12g
（2）鎂條中氧化鎂的質(zhì)量=3.2g-2.4g=0.8g
則：表面被氧化的鎂條中鎂元素的質(zhì)量是：單質(zhì)鎂的質(zhì)量+氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量，氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量：0.8g×$\frac{24}{40}$=0.48g；
鎂條中鎂元素總質(zhì)量=2.4+0.48=2.88g
表面被氧化的鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{0.48g}{2.88g}×100%$=90%；
（3）設(shè)0.8g氧化鎂跟H₂SO₄反應(yīng)生成MgSO₄質(zhì)量為z．
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
 40                  120
0.8g                  z
$\frac{40}{0.8g}=\frac{120}{z}$
z=2.4g
反應(yīng)后生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{12g+2.4g}{3.2g+54.6g-0.2g}$×100%=25%
答：（1）鎂條中單質(zhì)鎂有2.4克；
（2）鎂條中被氧化的鎂占全部鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90%．
（3）反應(yīng)后生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25%

點評 解答本題的關(guān)鍵是要知道根據(jù)氫氣的質(zhì)量，算出鎂的質(zhì)量，再利用鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法考慮．