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向10g質量分數為2%的NaOH溶液中逐滴加入10g質量分數為2%的鹽酸,反應過程中,溶液的pH隨加入鹽酸的質量(m)的變化而發(fā)生變化,下列圖象中能正確反映這種情況的是( �。�
A、
B、
C、
D、
考點:中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系,根據化學反應方程式的計算
專題:常見的酸 酸的通性
分析:氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水,氫氧化鈉的PH大于7,鹽酸PH小于7,根據溶液的PH與加入的鹽酸的量的關系分析.
解答:解:
A、氫氧化鈉溶液的PH大于7,圖象中開始時溶液的PH小于7.故錯誤;
B、根據NaOH+HCl═NaCl+H2O   10g質量分數為2%的NaOH溶液中NaOH的質量為0.2g,10g質量分數為2%的鹽酸中氯化氫的直來那個為10g×2%=0.2g
       40  36.5 
       0.2g  0.2g
由此看出,鹽酸過量,溶液的PH小于7,故正確;
C、氫氧化鈉溶液的PH大于7,圖象中開始時溶液的PH小于7.故錯誤;
D、向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸,當鹽酸過量時,溶液的PH小于7.故錯誤.
答案:B.
點評:本題是化學反應中定量關系和圖象相結合的題型,題目難度較大.要準確解答此類題,關鍵要對化學反應知識熟練,并能結合圖象的數學意義,綜合考慮,可快速解答.圖象的意義要抓住三點:①抓圖象的起點,②抓圖象的終點,③抓圖象的變化過程.具體可結合解答領會.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

如圖所示實驗裝置可用于測定空氣中氧氣的含量,實驗前在集氣瓶中加入少量的水,將瓶內剩余部分分為五等份,并做上標記.實驗過程如下:
(1)寫出紅磷燃燒的反應表達式
 
.該實驗中紅磷稍微過量,目的是
 

(2)燃燒停止,白煙消失并冷卻后,打開止水夾,觀察到燒杯中的水進入集氣瓶,瓶內水面最終接近刻度1處,由此可知氧氣約占空氣總體積的
 

由本實驗還可推知余下氮氣的化學性質是:
 

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下列過程只體現了物質物理性質的是( �。�
A、用銅絲做導線
B、氧氣用于火箭發(fā)射
C、用稀鹽酸除水垢
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A、O2
B、N2
C、CO2
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A、雙氧水B、空氣
C、氯酸鉀D、二氧化錳

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目前還沒有被列入我國城市空氣質量監(jiān)測項目的物質是(  )
A、二氧化硫B、二氧化氮
C、二氧化碳D、可吸入顆粒物

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科目:初中化學 來源: 題型:

牙膏中的磨擦劑碳酸鈣可以有石灰石來制備,某學生設計了一種制備碳酸鈣的實驗方案,其流程圖為:

請寫出上述方案中有關化學的化學方程式:
 

 

 

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科目:初中化學 來源: 題型:

做硫在氧氣中燃燒的實驗時,在集氣瓶內放了少量水來吸收SO2,實驗結束后,集氣瓶內仍殘留一定量的SO2.圍繞如何處理這些SO2的問題,同學們進行了相關探究.
【提出問題】SO2是形成酸雨的主要物質.由此想到,選用氫氧化鈉等堿性溶液吸收SO2,效果會怎樣?
【設計與實驗】用兩套完全相同的裝置做對比實驗(SO2不溶于植物油也不與其反應),如下圖所示:

(1)為確保實驗的準確性,要先檢查裝置的
 

(2)實驗開始,先用彈簧夾夾緊乳膠管,再將注射器內等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿SO2的集氣瓶;
(3)充分吸收SO2后,打開彈簧夾,觀察實驗后進入兩個集氣瓶內植物油的體積.
【結論與解釋】
(1)甲實驗中,SO2溶于水且與水反應生成H2SO3,反應的化學方程式為
 
;
(2)乙實驗中,SO2與NaoH發(fā)生反應最終生成NaHSO3;
(3)分析實驗現象得知,用堿性溶液比用水吸收SO2的效果
 

【拓展與遷移】
(1)在必須用煤作燃料的情況下.要減少SO2的排放,請你提出一條合理化建議:.

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科目:初中化學 來源: 題型:

圍繞一瓶NaOH溶液是否變質的問題,同學們展開探究活動.
查閱資料:NaOH變質生成Na2CO3,Na2CO3溶液的PH>7.
甲同學用酚酞試液檢驗NaOH溶液是否變質.你認為他能否成功,理由是
 

乙同學取少量溶液于試管中,滴加某種試劑,有大量氣泡生成,由此證明NaOH溶液已經變質.你認為他所加試劑為
 

丙同學欲將已經部分變質的NaOH溶液中的雜質除去,請你幫他設計實驗方案.

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