Question

9．為測定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小紅將貝殼粉碎后，取樣品10g．加入100g足量的稀鹽酸充分反應（雜質(zhì)不與鹽酸反應），稱量剩余物質(zhì)總質(zhì)量為108.24g，計算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為10g+100g-108.24g=1.76g．
設(shè)參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   1.76g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{1.76g}$     x=4g
貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4g}{10g}×$100%=40%．
答：貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為40%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．