15.下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是( 。
A.蔗糖B.黃酒C.白醋D.醬油

分析 物質(zhì)分為混合物和純凈物,混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成;純凈物是由一種物質(zhì)組成.純凈物又分為單質(zhì)和化合物.由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì);由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物.氧化物是指由兩種元素組成的化合物中,其中一種元素是氧元素.

解答 解:A、蔗糖屬于純凈物中的化合物,故選項正確;
B、黃酒屬于酒精和水等,屬于混合物,故選項錯誤;
C、白醋中有醋酸、水等,屬于混合物,故選項錯誤;
D、醬油中有色素、氯化鈉、水等物質(zhì),屬于混合物,故選項錯誤;
故選A

點評 本考點考查了物質(zhì)的分類,要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念,并能夠區(qū)分應(yīng)用.本考點的基礎(chǔ)性比較強,主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)會產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物.某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案,探究分析反應(yīng)的產(chǎn)物.
查閱資料知:①MgCO3和Mg(OH)2均為白色不溶物.
②酚酞遇碳酸氫鈉溶液呈淺紅色,酚酞遇碳酸鈉溶液呈紅色.
(1)提出假設(shè):
實驗I:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅色變成了紅色.
該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測:
猜測1:白色不溶物可能是MgCO3
猜測2:白色不溶物可能是Mg(OH)2
猜測3:白色不溶物可能是MgCO3和Mg(OH)2
(2)設(shè)計實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測:
實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗Ⅱ將實驗I中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰氣體為H2
實驗Ⅲ取實驗I中少量的白色不溶物,加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生大量氣泡  白色不溶物含有MgCO3
實驗Ⅳ取實驗I中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀  澄清液中含有的溶質(zhì)是碳酸鈉(Na2CO3
(3)為進(jìn)一步確定實驗I的反應(yīng)產(chǎn)物,又設(shè)計了如下實驗方案(如圖).
已知:MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2
Mg(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O
堿石灰可以吸收二氧化碳和水蒸氣
①如圖所示的實驗裝置C中堿石灰的作用是阻止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入B中.
②稱取實驗Ⅰ中所得的干燥純凈的白色不溶物22.6g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中.實驗前后裝置A增重1.8g,裝置B增重8.8g,請分析數(shù)據(jù)并結(jié)合實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的結(jié)論,該白色不溶物除含碳酸鎂外還含有氫氧化鎂Mg(OH)2,它們的質(zhì)量比為84:29.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g,放入燒杯中,加入96g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng),待反應(yīng)完全后過濾,稱得濾液的總質(zhì)量為100g.
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知生成沉淀的質(zhì)量為10g.
(2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.學(xué)習(xí)化學(xué)可以了解日常生活中某些變化的本質(zhì),下列變化中屬于化學(xué)變化的是(  )
A.木柴劈成塊B.西瓜榨成汁C.高粱釀成酒D.殘雪化成水

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.幾年前,一輛載滿20t電石的掛車,在浙江濱江區(qū)燃起熊熊大火并伴有大量黑煙.事故路面上灑落了五六百米燃著的石頭.這輛貨車在雨中整整燃燒了一天,消防官兵對大火也束手無措,場面讓人震撼.大家對電石的化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣,請你一起與他們完成下列探究活動.
【查閱資料】電石的主要成分是碳化鈣(CaC2),可以與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體及白色固體.常見的可燃性氣體中,乙炔(C2H2)燃燒時伴有大量黑煙.
【猜想與假設(shè)】
電石與水反應(yīng)生成的可燃性氣體是:氧氣、氫氣或乙炔(C2H2);電石與水反應(yīng)生成的白色固體是:氧化鈣、氫氧化鈣或碳酸鈣.大家做出以上推斷的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變.大家討論后一致認(rèn)為該氣體不可能是氧氣,原因是氧氣不具有可燃性,白色固體不可能是氧化鈣,原因是(用化學(xué)方程式表示)CaO+H2O═Ca(OH)2
【實驗探究】
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
(1)取適量電石加水反應(yīng),收集生成的氣體,驗純后點燃.氣體燃燒,產(chǎn)生黃色火焰并伴有濃烈黑煙.電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是乙炔
(2)取適量反應(yīng)后生成的固體于試管中,滴加過量稀鹽酸.固體溶解,沒有氣體產(chǎn)生.電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的固體不是碳酸鈣
(3)取適量反應(yīng)后生成的固體于試管中加水,向上層清液中滴加2~3滴酚酞.溶液變紅電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的固體是氫氧化鈣
【反思交流】載有電石的貨車可以在雨中整整燃燒一天而不熄滅,說明電石與水的反應(yīng)是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì),它在人體內(nèi)最終分解為( 。
A.葡萄糖B.維生素C.脂肪酸D.氨基酸

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位:g)
溫度(℃)01020405060708090100
KNO313.320.9326485.5110138169202246
NaCl35.735.83636.63737.337.838.43939.8
(1)40℃時,向100克水中加入70克KNO3晶體最終可得到飽和(“飽和”或“不飽和”)溶液.
(2)KNO3溶液中含有少量NaCl時,可通過降溫結(jié)晶的方法提純.析出的晶體和剩余溶液描述正確的是①(填寫編號).
①剩余溶液一定是KNO3飽和溶液 ②剩余溶液一定是NaCl飽和溶液
③上述方法可以將兩者完全分離  ④析出的晶體中不一定含有KNO3
(3)KNO3、NaCl在t℃時溶解度均為W克,則t的最可能范圍是A
A.20<t<30        B.t=30       C.30<t<40        D.無法確定.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.堅持綠色發(fā)展,構(gòu)建生態(tài)昆山,下列做法不符合這一宗旨的是(  )
A.擴(kuò)大公共綠地,打造綠色家園B.禁止秸桿焚燒,減輕霧霾影響
C.發(fā)展公共交通,提倡低碳生活D.鼓勵燃煤發(fā)電,保障電力供應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.小明對鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究,室溫時,將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上,迅速塞緊,裝置如圖,觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口瓶(凈容積為146mL).當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫,且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)(此時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零).記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如表.
序號樣品量筒起始
讀數(shù)/mL
量筒最終
讀數(shù)/mL
所需時間
/min
11g鐵粉、0.2g碳和10滴水10070約120
2lg鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10070約70
31g鐵粉、10滴水10070約480
(1)實驗①和②說明NaCl可以加快鐵銹蝕的速率.
(2)實驗開始后,廣口瓶內(nèi)溫度有所上升,說明鐵的銹蝕過程是放熱。ㄌ睢胺艧帷被颉拔鼰帷保┻^程.
(3)實驗結(jié)束后取出濾紙包,觀察到有紅棕色物質(zhì)生成,該物質(zhì)的化學(xué)式是Fe2O3•xH2O.
(4)已知含碳能夠加快鐵的生銹速度,小明想通過實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響,請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成.
(5)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是20.5%(小數(shù)點后保留1位).

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同步練習(xí)冊答案