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填寫下列空白
　 化學符號________2Na________
化學含義3個氫分子________+3價的鋁元素

3H2        2個鈉原子
分析：根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，進行解答
根據原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．進行解答；
根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，進行解答．
解答：根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，因此3個氫分子表示為：3H2；
根據原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．因此2Na表示：2個鈉原子；
根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，因此+3價的鋁元素表示為：；
故答案為：
化學符號3H2 化學含義 2個鈉原子
點評：本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫（H2O2）都有很強的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈膠狀物或絮狀物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可轉化為更難溶的Mg（OH）2．
“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質．若以它為原料，按圖所示的工藝流程即可制得“輕質氧化鎂”．并要求產品盡量不含雜質離子，而且成本較低，流程中加入的物質及其pH控制，都可參考下表1、表2來確定．
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表1 生成氫氧化物沉淀時的pH
物質 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
Mg（OH）2 9.6 11.1
表2工業(yè)品價格
工業(yè)品 　規(guī)格 價格（元．╱噸）
漂液 含NaClO 25.2% 450
過氧化氫 含H2O230% 240
燒堿 含NaOH 98.5% 2100
純堿 含Na2CO399.5% 600
鹵塊 含MgCl2 30% 310
請根據以上信息填寫下列空白：
（1）寫出在鹽酸溶液中，NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成NaCl和水的化學方程式
 
；
同時H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化學方程式
 
．
（2）在步驟②中加入的物質X，最佳的選擇應是
 
，理由是
 
．
（3）在步驟③中加入的物質Y應是
 
，之所以要控制pH=9.8，其目的是
 
．
（4）在步驟④中加入的物質Z應是
 
．
（5）在步驟⑤時發(fā)生的化學反應方程式是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?邗江區(qū)一模）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．

[方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而鎂不與氫氧化鈉溶液反應），測定剩余固體質量．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于m g 質量分數為8%的NaOH溶液中．為保證合金反應完全，則NaOH溶液的體積V≧
97mL
97mL
．（假設NaOH溶液的密度為1g/mL）實驗室取一定量液體一般用量筒，圖1中
②
②
（填序號）是量筒的一部分，其讀數為
2.6
2.6
mL．在量取液體體積時，量筒必須放平，視線要與量筒內的液體
凹液面最低處
凹液面最低處
保持水平，再讀出液體體積數．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將
偏高
偏高
 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[方案二]他們設計了圖2所示的實驗裝置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和鋁鎂合金反應．
（1）裝置的氣密性如何檢查
連接好裝置，從堿式滴定管加水，若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，則裝置不漏氣．
連接好裝置，從堿式滴定管加水，若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，則裝置不漏氣．
；
（2）裝置中導管a的作用是
保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強恒定，使稀硫酸能順利滴下
保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強恒定，使稀硫酸能順利滴下
和
消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差
消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差
．
（3）裝置中有刻度的長管叫堿式滴定管，其刻度示意圖如方案一第（1）題圖中③所示．若實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL．則產生氫氣的體積為
V1-V2　
V1-V2　
mL．
（4）寫出發(fā)生反應的化學方程式
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
．
[反思]：實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因
錐形瓶內生成的氫氣使瓶內壓強增大
錐形瓶內生成的氫氣使瓶內壓強增大
．
（5）若測得鎂鋁合金中鎂的質量分數為4%，現取n克鎂鋁合金，投入到足量的質量分數為9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氫氣0.8克，則消耗的稀硫酸是
400
400
克，該合金的質量n為
7.3
7.3
．

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科目：初中化學 來源：北京名校精典初中化學習題集 題型：058

在實驗室里可用如圖所示裝置進行一氧化碳和二氧化碳的分離和干燥．現只有稀鹽酸，濃硫酸和澄清石灰水．按要求填寫下列空白

　　

①甲中應盛________，乙中應盛________，丙中應盛________．

②若關閉活塞b，打開鐵夾a，可分離出________，反應的化學方程式為________．

③若關閉鐵夾a，打開活塞b，又可分離出________，反應的化學方程式為________．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某班在實驗室上復習課，主題是常見氣體的制備，老師要求同學們自己準備了部分藥品，并提供了以下裝置，請分析同學們的操作后填寫下列空白．

（1）趙江同學到醫(yī)藥公司買了10g高錳酸鉀準備制取一瓶氧氣，應該選用的發(fā)生裝置是______，收集裝置是______，該反應的化學方程式為：______．
（2）李晴同學自帶了石灰石、領取了濃鹽酸，把藥品都裝入A后，將A與E相連接時，紫色石蕊試液變紅，于是提出了以下假設：
假設1　 CO2使石蕊試液變紅
假設2　 H2CO3使石蕊試液變紅
假設3______使石蕊試液變紅
根據你曾經做過的實驗，假設______不成立．
（3）王紅同學只帶來了過氧化氫溶液，要想順利制得氧氣，需要與______同學（填“趙江”或“李晴”）合作，利用雙方的藥品制取氧氣，反應的化學方程式為：______．

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