Question

6．某興趣小組同學為了驗證銅、鐵、銀的金屬活動性強弱，進行了如下的實驗研究．

實驗設計
實驗現(xiàn)象	（1）觀察到現(xiàn) 銅絲上有銀白色固體析出	鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生	銅比表面無氣泡產(chǎn)生
實驗結論	金屬活動性：鐵＞銅＞銀

（2）實驗前用砂紙打磨金屬絲的目的是除去金屬表面的氧化膜．
（3）實驗前需要用98%的濃硫酸10ml配制10%的稀硫酸．
①用到儀器有燒杯、量筒、玻璃杯、還缺少的一種儀器是膠頭滴管．
②量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，則會導致硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＜10%（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列實驗中，稀釋濃硫酸的方法正確的是C．

（4）拓展應用：硫酸銅溶液和熟石灰混合，可制農(nóng)藥波爾多液．不能用鐵制容器盛放波爾多液的原因是CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄（用化學方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)取用砂紙打磨過的銅絲插入到盛有硝酸銀溶液的試管中，過一會兒取出銅絲，觀察到銅絲上有銀白色固體析出解答；
（2）根據(jù)金屬表面有氧化膜解答；
（3）①根據(jù)配制10%的稀鹽酸時，用到的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；
②在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，水會量多了，則會導致鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%解答；
③根據(jù)稀釋濃硫酸的方法解答；
（4）根據(jù)不能用鐵制容器盛放波爾多液的原因是：鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅解答．

解答 解：（1）甲同學設計的實驗方案：取用砂紙打磨過的銅絲插入到盛有硝酸銀溶液的試管中，過一會兒取出銅絲，觀察到銅絲上有銀白色固體析出，得出結論銅比銀活潑；
（2）實驗前用砂紙打磨金屬絲的目的是除去金屬表面的氧化膜；
（3）①配制10%的稀鹽酸時，用到的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；故答案為：膠頭滴管；②在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，水會量多了，則會導致鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%；故答案為：＜；
③根據(jù)稀釋濃硫酸的方法，將濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，故選C；
（4）不能用鐵制容器盛放波爾多液的原因是：鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，故答案為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄答案：
答案：（1）銅絲上有銀白色固體析出；
（2）除去金屬表面的氧化膜；
（3）①膠頭滴管；②＜；③C；
（4）CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄．

點評 金屬的活動性順序是中考的重點內(nèi)容之一，本題既考查了實驗現(xiàn)象的描述、化學方程式的書寫，又考查了學生的實驗設計能力，綜合性比較強，同學們要認真掌握．本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中．