Question

某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為A克；
③準確稱得B克的純堿樣品放入容器b中；
④連接裝置；
⑤打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑥打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為C克．
試回答：
（1）若⑤⑥兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果

 

（填“偏大”或“偏小”）；
（2）步驟⑥的目的是

 

，裝置A中試劑可選用

 

；
（3）若沒有C裝置，則會導致測定結果_

 

（填“偏大”或“偏小”）；
（4）根據此實驗，寫出計算純堿樣品純度的公式：

 

．

Answer 1

考點：鹽的化學性質,常見氣體的檢驗與除雜方法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據反應放出氣體速度過快，堿石灰不能完全吸收進行分析；
（2）根據裝置的特點，分析鼓入空氣這一操作的目的，及裝置A的中應盛放溶液的作用進行分析；
（3）根據濃硫酸具有吸水性進行分析；
（4）根據實驗前后裝置D質量變化，并由此質量差計算樣品中碳酸鈉的質量，求出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．

解答：解：（1）反應過快會使產生的氣體二氧化碳沒能完全被D裝置中堿石灰吸收；快速鼓入空氣，也會使裝置內殘留二氧化碳不能被D裝置中堿石灰完全吸收，二氧化碳質量偏小，則測定結果偏��；
（2）鼓入空氣，可把殘留在裝置B、C中二氧化碳全部由D中堿石灰吸收，因為空氣中含有二氧化碳，因此應把鼓入的空氣中的二氧化碳吸收處理，所以裝置A應放入氫氧化鈉溶液或其它堿溶液；
（3）C裝置中的濃硫酸具有吸水性，在裝置中吸收由B裝置排出氣體中混有的水分，若少了此裝置則會使氣體中的水分被D裝置中堿石灰吸收，而使測定質量偏大；
（4）通過干燥管前后的質量變化可知，二氧化碳的質量是：（C-A）g，設純堿樣品中含有碳酸鈉為x，
Na₂CO₃～CO₂
106     44
x     （C-A）g

106

x

=

44

(C-A)g

x=

106(C-A)g

44

，
碳酸鈉樣品中碳酸鈉的純度為：

106(C-A)

44B

×100%
故答案為：（1）偏小；
（2）使B中產生的二氧化碳全部進入D中，NaOH溶液；
（3）偏大；
（4）

106(C-A)

44B

×100%．

點評：固體堿石灰與氣體二氧化碳反應時速度較慢，因此快速放出的氣體不能完全反應而排出，測定結果出現(xiàn)較大誤差．