Question

（2008?通遼）晴晴同學(xué)為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g．試計(jì)算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至0.1%）
（2）若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)×100%求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%這個(gè)公式進(jìn)行分析．
解答：解：（1）設(shè)6.0g石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x．
           CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            100                  44
             x                  2.2g
            
                x=5.0g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=83.3%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%
（2）要求鹽酸溶液的質(zhì)量，必須知道鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶質(zhì)的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出，還需要知道鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
故答案為：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
點(diǎn)評(píng)：石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．