Question

甲同學為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設(shè)計了如圖所示的四組實驗方案．
（1）其中能達到實驗目的是

 

（2）在C組實驗中發(fā)生反應的化學方程式為

 

（3）實驗結(jié)束后，甲同學將A，C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現(xiàn)象說明有

 

物質(zhì)生成（填化學式），滴入酚酞后溶液呈紅色
（4）滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，使溶液呈堿性的物質(zhì)是什么呢？甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉，氫氧化鈣和

 

三種物質(zhì)中的一種，或是三種物質(zhì)兩輛混合組成的混合物．
（5）為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設(shè)計如下實驗加以驗證，請根據(jù)要求完成下列空白

實驗內(nèi)容	預測現(xiàn)象	結(jié)論
取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置	1．若有白色沉淀，溶液呈無色	物質(zhì)是碳酸鈉
	2．若無沉淀生成，溶液呈紅色	物質(zhì)是氫氧化鈣
	3．若有白色沉淀，溶液呈紅色

Answer 1

考點：堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)可以知道，它們都能夠和稀鹽酸反應且都沒有現(xiàn)象，都能使酚酞變紅，氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應，但是氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成白色沉淀，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能和二氧化碳反應，但是氫氧化鈉和二氧化碳反應沒有現(xiàn)象，而氫氧化鈣和二氧化碳反應生成白色沉淀，可以據(jù)此解答該題；
（2）C組中發(fā)生的反應為氫氧化鈣和碳酸鈉的反應，該反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式；
（3）根據(jù)題意生成的白色沉淀只能是碳酸鈣，可以據(jù)此解答該題；
（4）根據(jù)題意可以知道，在溶液中可能含有氫氧化鈉，可以據(jù)此解答該題；
（5）能夠和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀為碳酸鈉，而氫氧化鈣不能和碳酸鈉共存，所以可以判斷使溶液變紅的是氫氧化鈉，可以據(jù)此解答該題；

解答：解：（1）根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)可以知道，它們都能夠和稀鹽酸反應且都沒有現(xiàn)象，都能使酚酞變紅，氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應，但是氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成白色沉淀，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能二氧化碳反應，但是氫氧化鈉反應沒有現(xiàn)象，和氫氧化鈣反應生成白色沉淀，所以能夠?qū)崿F(xiàn)目的實驗為C和D；
（2）C組中發(fā)生的反應為氫氧化鈣和碳酸鈉的反應，該反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）根據(jù)題意生成的白色沉淀只能是碳酸鈣，其化學式為：CaCO₃；
（4）根據(jù)題意可以知道，在溶液中可能含有氫氧化鈉，其化學式為：NaOH；
（5）能夠和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀為碳酸鈉，而氫氧化鈣不能和碳酸鈉共存，所以可以判斷使溶液變紅的是氫氧化鈉，即該溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；
故答案為：（1）C、D
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（3）CaCO₃；
（4）NaOH；
（5）物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記堿的化學性質(zhì)、用途、反應現(xiàn)象和化學方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．