(2011?平定縣二模)以下是初中化學(xué)的一些基本實(shí)驗(yàn):

(1)上述實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是
(填序號);
(2)實(shí)驗(yàn)甲中,設(shè)置B燒杯的作用是
和A燒杯作對比,證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的
和A燒杯作對比,證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的

(3)實(shí)驗(yàn)乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
;
(4)實(shí)驗(yàn)丙中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
,反應(yīng)后天平
不能
不能
(填“能”或“不能”)平衡,該反應(yīng)
遵守
遵守
(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律.
(5)從實(shí)驗(yàn)丁可以看出,固體物質(zhì)的溶解性與
溶劑種類
溶劑種類
有直接關(guān)系.
分析:(1)根據(jù)物理變化和化學(xué)變化的概念分析;
(2)根據(jù)該實(shí)驗(yàn)的目的是證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的,設(shè)置B燒杯的作用是和A燒杯作對比;
(3)根據(jù)水電解生成氫氣和氧氣和書寫方程式的方法分析解答本題;
(4)題中探究的是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)前后是否平衡,因?yàn)樘妓徕c與鹽酸發(fā)生的是化學(xué)變化,故無論結(jié)果如何,都是遵守質(zhì)量守恒定律的,之所以天平不平衡的原因是反應(yīng)中生成了氣體的緣故.所以要想天平平衡,就必須要在密閉容器中進(jìn)行;
(5)根據(jù)圖中的信息分析溶解性影響的因素.
解答:解:(1)甲中氨水能使無色酚酞變紅、乙中電解水、丙中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)都有新物質(zhì)生成,都屬于化學(xué)變化,而丁中高錳酸鉀的溶解屬于物理變化.
故答案為:;
(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的,設(shè)置B燒杯的作用是和A燒杯作對比,B燒杯中的溶液不變紅,而A燒杯中的溶液變紅,就說明了氨氣分子運(yùn)動(dòng)到A燒杯,使溶液顯堿性,因此A燒杯中的溶液變紅.
故答案為:和A燒杯作對比,證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的;
(3)水電解時(shí)生成氫氣和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑.
故答案為:2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑;
(4)鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;實(shí)驗(yàn)在敞口的容器中進(jìn)行,生成的二氧化碳?xì)怏w逸出,沒有收集稱量,所以反應(yīng)前后質(zhì)量不相等,天平不平衡;因?yàn)樘妓徕c與鹽酸發(fā)生的是化學(xué)變化,因此遵守質(zhì)量守恒定律.
故答案為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;不能;遵守;
(5)實(shí)驗(yàn)丁中高錳酸鉀分別放入水和汽油中,結(jié)果溶解情況不同,因此說明固體物質(zhì)的溶解性與溶劑的種類有直接關(guān)系.
故答案為:溶劑種類.
點(diǎn)評:本題考查了分子的性質(zhì)、化學(xué)變化的判斷、化學(xué)方程式的寫法以及質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識,難度不大.
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a.空氣   b.氧氣   c.氯酸鉀   d.水蒸氣  e.苛性鈉   f.稀鹽酸   g.乙醇
(1)屬于混合物的是
af
af
;    (2)屬于氧化物的是
d
d
;
(3)屬于化合物的是
cdeg
cdeg
;    (4)屬于堿的是
e
e

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