【題目】將質(zhì)量相等的ABC三種金屬,同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中,反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖中所提供的信息,得出的結(jié)論正確的是

A. 放出的H2的質(zhì)量是A>B>C

B. 金屬活動性順序A>B>C

C. 相對原子質(zhì)量是A>B>C

D. 反應(yīng)速率最大的是A

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示,在三種金屬完全反應(yīng)后,放出H2的質(zhì)量是ABC,故A正確;

B、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示,當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時,相同時間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A也大于C,故可判斷三種金屬中B的活動性最強,順序為BAC,故C錯誤;

C、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示,在三種金屬完全反應(yīng)后,放出H2的質(zhì)量是ABC,相同質(zhì)量的金屬(2價金屬)與酸反應(yīng),金屬的相對原子質(zhì)量越小,產(chǎn)生的氣體越多,因此產(chǎn)生氣體越多,相對原子質(zhì)量就越小,故相對原子質(zhì)量的關(guān)系是CBA,故C錯誤;

D、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示,等質(zhì)量的三種金屬B最先完全反應(yīng),因此反應(yīng)速度最大的是B,故D錯誤。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示:下列說法錯誤的是

A. 流程I依次向粗鹽水中加入過量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì)

B. 流程II吸氨是使溶液呈堿性,有利于吸收二氧化碳

C. 流程IVV是通過化學(xué)方法富集氯化鎂

D. 上述流程涉及到三種基本反應(yīng)類型

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)取 10g 石灰石樣品,用足量的稀鹽酸測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)石灰石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。測量 5 分鐘內(nèi)生成 CO2 質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表:

請回答下列問題:

I.石灰石中的 CaCO3 完全反應(yīng)時,生成二氧化碳氣體的物質(zhì)的量為_____mol

II.該石灰石中 CaCO3 的質(zhì)量分數(shù)是多少_______?(根據(jù)化學(xué)方程式列式計算)

III.請根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,你能發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)背后的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律是_____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(4分)我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石,某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質(zhì),采用兩種方案對當(dāng)?shù)厥倪M行化學(xué)分析:

方案一: 取10g石灰石粉末樣品置于下圖所示裝置,充分加熱至質(zhì)量恒定,冷卻后稱得固體質(zhì)量為8.12g

方案二:另取10g同質(zhì)地石灰石顆粒樣品,置于燒杯中加足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后稱得混合物的總質(zhì)量減少了4.27g

相關(guān)資料:

當(dāng)?shù)厥沂械闹饕s技為二氧化硅,其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng).

計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù):

(1)方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 ;

(2)方案二中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 .(精確到0.1%)

比較兩方案測量的結(jié)果,分析兩方案誤差較大的可能原因?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(6分)某校同學(xué)開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動:

(1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中,觀察到的現(xiàn)象如下表所示:

溶液

白醋

鹽酸

蔗糖水

草木灰水

石灰水

加入紫薯汁后的顏色

紅色

紅色

紫色

綠色

綠色

①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱 ;

②據(jù)上表推測,紫薯汁能做酸堿指示劑,遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是 ;

(2)用PH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度:草木灰水pH>7,屬于 (填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液,白醋pH (填“>””<”或”=”)7;

(3)圖2是三位同學(xué)分別測定土壤酸堿度的操作示意圖,其中正確的是 (填“A”“B”或“C”,下同),可能導(dǎo)致北側(cè)溶液pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,進行中和反應(yīng)實驗:

(1)A的實驗中,滴入酚酞溶液后,溶液由無色變?yōu)?/span>_____色。

(2)B中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(3)寫出C的溶液中溶質(zhì)可能存在的幾組情況_____(用化學(xué)式表示)

(4)使10 mL氫氧化鈉恰好中和,需滴加溶有0.01 mol硫酸的稀硫酸溶液,求該10 mL氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉多少克?_____ (列式計算)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同學(xué)們在幫老師整理實驗室時,發(fā)現(xiàn)石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末.為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他們進行了如下探究:

(資料)表是幾種物質(zhì)常溫時的溶劑能力

酚酞試劑遇堿性溶液變紅色:石灰水溶液顯堿性

OH

Cl

CO32

NO3

Ca2+

1)對白色粉末成分的猜想和成因

白色粉末的成分

形成的原因

可能是CaCO3

反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____

可能是CaOH2

暑假氣溫較高,溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā),石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出

經(jīng)過反復(fù)思考,同學(xué)們認為白色粉末還可能是二者的混合物.

2)設(shè)計實驗:甲同學(xué)取白色粉末裝入試管中,加入少量水震蕩,發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解,于是他得出粉末中一定有CaCO3,有人認為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密,理由是_____.為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論,他們進行了如下實驗,請完成下列實驗報告:

實驗步驟

可能觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

取上述試管中的上次清夜,滴加12滴無色酚酞試液

_____

_____

向上述試管中的殘留固體中加入稀鹽酸

_____

白色粉末_____(“有”或“無”)CaCO3

由上述實驗可知白色粉末的成分是:_____

3)實際應(yīng)用:向盛有碳酸鈣粉末的試管中加入足量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后共收集到4.4g二氧化碳氣體,試計算反應(yīng)消耗的碳酸鈣的質(zhì)量_____

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩同學(xué)對鎂與鹽酸反應(yīng)進行系列研究。

甲、乙兩同學(xué)取一根鎂條,首先用砂紙打磨除去_______,觀察到鎂條的顏色_______。

研究Ⅰ:鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化。

(1)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是_______反應(yīng)(吸熱放熱”),反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(2)實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示,

t1-t2內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是________;

反思:t2-t3內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是_________

研究Ⅱ:反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究。

(3)pH試紙測定反應(yīng)后所得溶液的酸堿度,發(fā)現(xiàn)pH略小于7。

甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過量;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液呈弱酸性。

pH試紙測定酸酸堿度的方法是_______。為驗證猜想Ⅱ正確,可以通過查閱資料,也可以取純凈的________溶液并測定其酸堿度。

(4)乙同學(xué)將鎂片(有剩余)投入適量稀鹽酸,待不再產(chǎn)生氣泡時立即測量pH,卻發(fā)現(xiàn)所得溶液pH大于7,溶液冷卻到室溫后pH小于7。查閱資料發(fā)現(xiàn)①Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑,20℃時SMg(OH)2=0.009g,80℃時 SMg(OH)2=0.0108g。根據(jù)資料,乙同學(xué)實驗中pH發(fā)生變化的原因是__________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(9分)某化學(xué)小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù).

探究過程如下:

連接實驗裝置并檢查裝置氣密性.

向裝置中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末,由注射器緩緩注入稀硫酸,待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時,準(zhǔn)確讀取注射器內(nèi)讀數(shù),減少10.5mL稀硫酸,同時立即夾緊彈簧夾,移出裝置中的導(dǎo)管,準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL.(注:樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng))

裝置中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當(dāng)處理后,準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量1.4g

該小組的三位同學(xué)利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù),計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù).

甲同學(xué)利用裝置中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進行計算;

乙同學(xué)利用裝置中加入稀硫酸的量進行計算;

丙同學(xué)利用裝置中量取水的體積進行計算,并查得:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氫氣的密度為0.09g/L

回答下列問題:

1)裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體,目的是

2)步驟中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥.

3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù),上述三位同學(xué)中 (填、)同學(xué)無法進行計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù).

4)化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn):按照丙同學(xué)的方案進行計算,致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差.以下因素可能造成偏差的有 (填標(biāo)號).

A.移出裝置時,導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水

B.實驗測量前,沒有排除裝置中的空氣

C.?dāng)?shù)據(jù)處理時,未排除加入稀硫酸所占的體積.

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同步練習(xí)冊答案