硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾．下列情況可能出現(xiàn)的是


  1. A.
    濾液只有Fe2+，濾出的固體只有Fe
  2. B.
    濾液只有Fe2+，濾出的固體有Fe和Cu
  3. C.
    濾液只有Cu2+，濾出的固體只有Cu
  4. D.
    濾液有Fe2+、Cu2+，濾出的固體為Fe
B
分析：鐵和硫酸銅溶液混合時，由于鐵比銅活潑，所以鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以濾液中一定含有亞鐵離子，濾出的固體中一定含有銅．
解答：A、當(dāng)硫酸銅過量時，濾液有Fe2+、Cu2+，濾出的固體為Cu．不正確．
B、當(dāng)鐵過量時，濾液中只有Fe2+，濾出的固體中有剩余的Fe和生成的Cu．正確．
C、只要濾液中有Cu2+，則濾液中一定有Fe2+．不正確．
D、當(dāng)濾液中有Fe2+、Cu2+時，則濾出的固體為Cu．不正確．
故選：B．
點評：判斷物質(zhì)的組成時，不但要考慮生成物的種類，還要考慮反應(yīng)物是否過量，如果恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的物質(zhì)中只有生成物，如果反應(yīng)物過量，則反應(yīng)后的物質(zhì)中，既有反應(yīng)的生成物，又有過量的反應(yīng)物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

19、歸納與總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要方法．下列認(rèn)識中，完全正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵是使用最多的金屬材料．
（1）生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是
生鐵
生鐵
．
（2）人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固．但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng)，如鐵絲與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（3）在mg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣A和濾液B．再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g
①濾渣的成分是
Cu、Fe
Cu、Fe
，濾液B的成分是
FeSO4、H2O
FeSO4、H2O
．    ②硫酸銅溶液的質(zhì)量m=
320
320
g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入不同質(zhì)量的鐵粉所呈現(xiàn)的信息如下表：
Fe質(zhì)量/g 5.6 11.2 16.8 22.4
Cu質(zhì)量/g 6.4 12.8 19.2 22.4
根據(jù)信息，如圖所示關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列四個圖象分別表示四個化學(xué)興趣小組活動中的數(shù)據(jù)及處理情況，其中正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)同學(xué)們在進(jìn)行實驗探究活動中需要100克28%的KOH溶液．
（1）提供如圖所示的足量藥品，仔細(xì)觀察，認(rèn)真設(shè)計配制溶液的方案（要說明所需的各種藥品用量）填入下表中．
方案 藥品用量
方案一：將20%的KOH溶液蒸發(fā)水分 需20%的KOH溶液
 
g
方案二：用KOH固體來配置該溶液 需KOH固體
 
g，需蒸餾水
 
g
（2）向上述100g28%的KOH溶液中加入一定質(zhì)量的32%硫酸銅溶液，反應(yīng)恰好完全，過濾，得到無色濾液和藍(lán)色沉淀．請通過計算回答下列問題：
①上述反應(yīng)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量；②無色濾液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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