Question

【題目】學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g平均分成4份進行實驗，結果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成的CO2質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）上表中m的數(shù)值是 ．
（2）反應中礦石有剩余是第次實驗．
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）3、4
（3）解：第3次實驗時稀鹽酸完全反應，設第3次實驗中50g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
	73	44
	x	4.4g

= ，

x=7.3g，

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是： ×100%=14.6%

【解析】解：（1）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，第1、2次實驗過程中稀鹽酸有剩余，第3、4次實驗過程中碳酸鈣有剩余，因此上表中m的數(shù)值是4.4． 故填：4.4．（2）反應中礦石有剩余是第3、4次實驗．
故填：3、4．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．