Question

7．鈣元素是一種重要的金屬元素，它形成的物質(zhì)種類很多．
（1）氫化鈣（CaH₂）固體是登山運動員常用的能源提供劑．
某實驗探究小組的通許通過查閱資料得知：CaH₂能與H₂O反應(yīng)生成Ca（OH）₂和H₂，請你寫出該反應(yīng)的化學方程式CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑．
（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，該反應(yīng)過程中能量的變化是放熱（填“吸熱”或“放熱”），實驗室可以用pH試紙測定其溶液的酸堿度．
（3）實驗探究小組將Na₂CO₃溶液滴加到Ca（OH）₂溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣．
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：NaOH                  猜想二：NaOH和Ca（OH）₂
猜想三：NaOH和Na₂CO₃  猜想四：NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂
經(jīng)過討論，大家認為猜想四不合理，原因是因為氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存．
【實驗過程】

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
實驗Ⅰ：取濾液，向其中滴入適量Na2CO3溶液	沒有明顯現(xiàn)象	猜想二不成立
實驗Ⅱ：另取濾液，向其中加入足量 稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	猜想 三成立

【拓展延伸】在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮原反應(yīng)的物質(zhì)是否過量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫化鈣（CaH₂）遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學方程式即可；
（2）根據(jù)生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱進行分析；根據(jù)溶液酸堿度的測定方法進行分析；
（3）根據(jù)實驗研究的方法和物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律分析．

解答 解：（1）氫化鈣（CaH₂）遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學化學方程式：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑；
故填：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑；
（2）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱；溶液的酸堿度可以用pH試紙來測定；
故填：放熱；pH試紙；
（3）猜想假設(shè)：
氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)時，可能恰好完全反應(yīng)，這時的濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉；
如果氫氧化鈣過量時，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；
如果碳酸鈉過量時，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉．
猜想四的猜想肯定是不合理的，因為氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存．
故【做出猜想】填：Na₂CO₃．因為氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存；
實驗步驟：實驗Ⅰ：取濾液，向其中滴入適量Na₂CO₃，如沒有明顯現(xiàn)象，說明沒有氫氧化鈣，則證明猜想二不成立；實驗Ⅱ：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則說明有Na₂CO₃，證明猜想三成立；
故填：沒有明顯現(xiàn)象；稀鹽酸；三．
【拓展延伸】在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮原反應(yīng)的物質(zhì)是否過量；
故填：原反應(yīng)的物質(zhì)是否過量．

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．