2012年1月份15日以來(lái)，廣西龍江河鎘污染事件備受外界關(guān)注．污染河段長(zhǎng)達(dá)30公里，嚴(yán)重威脅著兩岸群眾的飲水安全．有一種粗略測(cè)定污水中鎘含量的方法（假設(shè)污水中的Cd2+全部以CdCl2存在），其反應(yīng)原理是：CdCl2+2NaOH=Cd（OH）2↓+2NaCl．現(xiàn)取河段1000mL水樣，向其中加入一定量的燒堿溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，干燥后稱量沉定為0.146mg．試回答：
（1）上述測(cè)定反應(yīng)的基本類型為_(kāi)_____；
（2）計(jì)算說(shuō)明該河段水中氯化鎘含量是否超標(biāo)．（國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB5749-2006《生活用 水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》CdCl2≤0.008mg/L）
（1）該反應(yīng)是鹽和堿發(fā)生的反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)；故答案為：復(fù)分解反應(yīng)
（2）設(shè)氯化鎘的質(zhì)量為x
CdCl2+2NaOH=Cd（OH）2↓+2NaCl
183 146
x0.146mg
183
x
=
146
0.146mg

x=0.183mg
水中氯化鎘含量為：
0.183mg
1L
=0.183mg/L
因0.183mg/L＞0.008mg/L，所以氯化鎘含量超標(biāo)．
答：河段水中氯化鎘含量超標(biāo)
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將盛有50g稀鹽酸的燒杯放在天平上，然后把過(guò)量的碳酸鈉加入到盛有稀鹽酸的燒杯中，以測(cè)定稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知反應(yīng)前燒杯內(nèi)稀鹽酸和碳酸鈉的總質(zhì)量為60.0g, 從反應(yīng)開(kāi)始至以后的6分鐘內(nèi)，每1分鐘讀1次數(shù)并記錄。結(jié)果如下：

時(shí)間/min
0
1
2
3
4
5
6
質(zhì)量/g
60.0
58.0
57.0
56.8
56.7
57.2
56.7
試回答下列問(wèn)題：
（1）表中有一個(gè)測(cè)定結(jié)果誤差較大，這點(diǎn)所在的時(shí)間是第_______min；
（2）在給出的坐標(biāo)紙上，畫出表示反應(yīng)過(guò)程的質(zhì)量與時(shí)間的曲線圖；
（3）試計(jì)算50g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。

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某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進(jìn)行組成分析．其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算：
實(shí)驗(yàn)步驟相關(guān)數(shù)據(jù)
1．稱取生鐵樣品放入燒杯中16g
2．加入足量15%的鹽酸200.0g
3．稱取反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量215.6g
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_(kāi)_____克；
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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將一塊質(zhì)量為5.8g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入94.6g稀H2SO4，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不溶于稀H2SO4），所得氫氣的質(zhì)量為0.2g．已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據(jù)計(jì)算回答：
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鉀溶液與110g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鉀溶液相混合，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．13.0%B．20%C．15.8%D．15%

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A．10%B．25%C．30%D．20%

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（1）原混合物中含銅多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）100克這樣的氯化鋅溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鋅溶液，需要水多少克？

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（1）制得氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（2）氯酸鉀分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）．

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