Question

（2004?朝陽(yáng)區(qū)模擬）

陽(yáng)離子	Ba 2+	Na+	Fe3+	Mg 2+
陰離子	Cl-	NO3-	SO42-	OH-

現(xiàn)有四種由上述離子組成的化合物A、B、C、D，它們之間相互反應(yīng)有如下現(xiàn)象：
（1）A+B→紅褐色沉淀
（2）B+D→白色沉淀，不溶于稀硝酸
（3）C+B→白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀則轉(zhuǎn)化為C
寫(xiě)出上述三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）

2FeCl₃+3Ba（OH）₂=2Fe（OH）₃↓+3BaCl₂

；
（2）

Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH

；
（3）

Mg（NO₃）₂+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+Mg（OH）₂↓

．

Answer 1

分析：根據(jù)鋇離子、硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀且不溶于酸，鎂離子、氫氧根離子會(huì)生成氫氧化鎂白色沉淀能與酸反應(yīng)而溶解；氫氧根離子會(huì)與鐵離子生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；沉淀離子為鋇離子、硫酸根離子、氫氧根離子（1）、（2）、（3）中都有B物質(zhì)說(shuō)明B物質(zhì)為氫氧化鋇，然后進(jìn)行分析．

解答：解：（1）紅褐色沉淀可確定為氫氧化鐵沉淀，B為氫氧化鋇可確定A為氯化鐵或硫酸鐵；故答案為：2FeCl₃+3Ba（OH）₂=2Fe（OH）₃↓+3BaCl₂
（2）白色沉淀且不溶于稀硝酸說(shuō)明為硫酸鋇沉淀，B為氫氧化鋇故D為硫酸鈉或硫酸鎂；故答案為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH
（3）白色沉淀再加稀硝酸沉淀溶解且轉(zhuǎn)化為C故C為硝酸鎂；故答案為：Mg（NO₃）₂+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+Mg（OH）₂↓

點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．