Question

15．將7g廢鐵屑放入盛有100g 7.3% 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應（假設雜質不參加反應）．此時測得燒杯內各物質的總質量為106.8g．計算：（有關反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）
（1）稀釋36.5 g 20% 的鹽酸溶液可得100g 7.3% 的稀鹽酸．
（2）反應產生氫氣的質量為0.2 g．
（3）廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質量，根據氫氣的質量和對應的化學方程式求算鐵的質量，進而求算對應的質量分數(shù)

解答 解：
（1）溶液稀釋過程中溶質的質量保持不變
設需要20%的鹽酸的質量為x
20%x=100g×7.3%
x=36.5g
（2）根據質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為7g+100g-106.8g=0.2g
（3）設樣品中鐵的質量為y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                         2
y                         0.2g
$\frac{56}{2}$=$\frac{y}{0.2g}$
y=5.6g
則廢鐵中鐵的質量分數(shù)為$\frac{5.6g}{7g}$×100%=80%
答：（1）稀釋 36.5g 20% 的鹽酸溶液可得100g 7.3% 的稀鹽酸．
（2）反應產生氫氣的質量為 0.2g．
（3）廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)為80%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整．