Question

【題目】某化學興趣小組的同學采用了下圖所示裝置測定空氣中氧氣含量。

（實驗步驟）：在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)中留有25mL空氣，給裝有細銅絲的玻璃管加熱，同時緩慢推動兩個注射器活塞，至玻璃管內(nèi)的銅絲在較長時間內(nèi)無進一步變化時停止加熱，待冷卻至室溫，將氣體全部推至一個注射器內(nèi)，測得反應后注射器內(nèi)氣體剩余約為20mL。

（實驗分析）

(1)實驗前，將注射器活塞前沿從30mL的刻度處推至10mL刻度處，然后松開手，若注射器活塞仍能返回至30mL刻度處，則說明___________________ 。

(2)在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是____________。

(3)寫出該反應的文字表達式 ___________________________ 。

（實驗結(jié)論）：該實驗得出的結(jié)論為__________________________ 。

（實驗反思）：小紅同學測得剩余氣體體積為22mL，請你幫她分析造成實驗誤差的原因 ______________（請寫出其中一條）。

Answer 1

【答案】裝置的氣密性好 使空氣中的氧氣充分反應 銅+氧氣氧化銅 氧氣約占空氣體積的五分之一 銅絲的量不足（答案合理即可）

【解析】

[實驗分析]（1）打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從30mL刻度處推至20mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至30mL刻度處，則說明該裝置嚴密；

（2）在實驗加熱過程中，為使空氣中的氧氣充分反應，應交替緩慢推動兩個注射器活塞；

（3）在加熱的條件下，銅與氧氣反應生成氧化銅，反應的文字表達式：銅+氧氣氧化銅；

[實驗結(jié)論]反應前氣體的體積為25mL，反應后氣體的體積為20mL，減少的氣體體積即為氧氣的體積，所以空氣中氧氣的體積分數(shù)為：=，即氧氣約占空氣體積的五分之一；

[實驗反思]小紅同學測得剩余氣體體積為22mL，即測定結(jié)果偏小，造成此結(jié)果的原因可能是銅絲的量不足或沒有交替推動注射器的活塞或裝置未冷卻至室溫就讀數(shù)等。