Question

20．稱取一定量含氧化鐵的粉末裝入硬質玻璃管中，通入一氧化碳，加熱．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．已知該粉末中的雜質不參加反應．稱量，得到鐵的質量分數(shù)為80%的剩余固體14.0g．試計算：原粉末中氧化鐵的質量分數(shù)．（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鐵與一氧化碳的反應原理可知，利用鐵的質量，并依據(jù)反應原理計算粉末中Fe₂O₃的質量分數(shù)；

解答 解：根據(jù)質量守恒定律，氧化鐵的粉末中貼的質量為：14.0g×80%=11.2g，雜質質量=14.0g-11.2g=2.8g；
設粉末中氧化鐵的質量為x．
根據(jù)氧化鐵與一氧化碳的反應原理可知，反應后硬質玻璃管及所盛固體總質量減少的是氧化鐵中氧元素的質量，減少的質量=37.3g-36.1g=1.2g
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂  
    160        112
    x          11.2g
$\frac{160}{x}=\frac{112}{11.2g}$
   x=16g
  原粉末中氧化鐵的質量分數(shù)=$\frac{16g}{16g+2.8g}×$100%=85.1%
答案：原粉末中氧化鐵的質量分數(shù)為85.1%．

點評 本題是一道綜合性探究題，解答時熟練掌握物質的性質、實驗的反應原理以及實驗注意事項是解決此類問題的關鍵，能很好的考查學生分析解決問題的能力．