(2008?肇慶)NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì).為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量,某同學(xué)取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為395.6g.
請計算:
(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為______g.
(2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(3)用同濃度的硫酸,與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應(yīng),需要硫酸的質(zhì)量都相等.其原因是:______(從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋).
【答案】
分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)過程中所生成的氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的減少;
(2)樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)等于樣品中NaOH的質(zhì)量除以樣品的總質(zhì)量,所以我們可以根據(jù)上一步所求得氧氣的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,求得樣品中NaOH的質(zhì)量,而后再求樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù);
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉的過程中,鈉元素的質(zhì)量沒變,從鈉元素質(zhì)量守恒的角度可以解釋此題.
解答:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的減少就等于反應(yīng)過程中所生成的氣體的質(zhì)量,所以反應(yīng)產(chǎn)生的CO
2的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g.故答案為:4.4
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物和生成物之間的量的關(guān)系,可以解決此題.
故答案為:
解:設(shè)所取樣品中含有Na
2CO
3的質(zhì)量為x.
Na
2CO
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑
106 44
x 4.4g
則燒堿樣品中
NaOH%=
答:燒堿樣品中NaOH的百分含量為78.8%.
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉的過程中,鈉元素的質(zhì)量沒變,故答案為:氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸.
點評:此題主要是在堿的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上考查有關(guān)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識,以及混合物中質(zhì)量分數(shù)的計算問題,注重學(xué)生綜合能力的培養(yǎng),是中考的考點之一.