Question

2．某同學(xué)為比較鋅、鐵、鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（1）方法一：將三塊表面積相同并除去氧化膜的金屬條分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定三種金屬與稀硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時(shí)間．
①實(shí)驗(yàn)前需用98%的濃硫酸配制49g10%的硫酸溶液．現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器有量筒．配制時(shí)需98%的濃硫酸5g，需水45g．
②利用圖中A、B儀器可以組裝一套實(shí)驗(yàn)室測(cè)量取氫氣體積的裝置，該裝置導(dǎo)管的連接順序是b接c．
（2）方法二：取兩種金屬和一種溶液，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．該溶液為ZnSO₄填化學(xué)式）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配置溶液的過(guò)程，分析用到的儀器；利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和裝置的特點(diǎn)分析連接的順序；
（3）驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)前需用98%的濃硫酸配制10%的硫酸溶液時(shí)應(yīng)用到的儀器是：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需用80%的硫酸的質(zhì)量為x，
則x×98%=49g×10%      x=5g
所需水的質(zhì)量為49g-5g=45g
（2）實(shí)驗(yàn)室要測(cè)量取氫氣體積，應(yīng)將氣體通過(guò)a通入A裝置，再將排出的水通過(guò)bc連接進(jìn)入到量筒內(nèi)，有量筒內(nèi)水的體積讀出氣體的體積．所以，該裝置導(dǎo)管的連接順序是：b接c；
（3）要驗(yàn)證鋅、鐵、鋁的金屬活動(dòng)性順序，可首先據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的順序排列三種金屬由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋轰X、鋅、鐵，然后選擇實(shí)驗(yàn)方案：‘兩金夾一鹽’---鋁、硫酸鋅溶液、鐵，或‘兩鹽夾一金’--硫酸鋁溶液、鋅、硫酸亞鐵溶液．
故答案為：（1）量筒；5；45；（2）b接c；（3）ZnSO₄．

點(diǎn)評(píng) 掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)：氫前金屬可與鹽酸、硫酸反應(yīng)，氫后金屬則不能；前面的金屬可將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序．