【題目】某反應前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是
A.反應物與生成物共有3種物質 B.反應后原子個數(shù)增多
C.該圖可示意CO與O2的反應 D.反應物中元素的化合價都為0
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【題目】下列有關“碳循環(huán)”的說法中,不合理的是
A.綠色植物光合作用吸收二氧化碳釋放氧氣
B.動物呼吸作用吸收氧氣釋放二氧化碳
C.用石灰水吸收空氣中過量的二氧化碳,以解決溫室效應
D.提倡“低碳生活 ”,大力推廣風能、太陽能等能源。
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線.下列說法正確的是( )
A.30℃時,甲的飽和溶液溶質質量分數(shù)為40%
B.20℃時,甲、乙的飽和溶液中所含溶質的質量一定相等
C.將等質量的甲、乙固體,分別配成30℃的飽和溶液,所需水的質量:甲>乙
D.將20℃時甲、乙的飽和溶液升溫到30℃,所得甲、乙溶液的溶質質量分數(shù)相等
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【題目】下列關于物質的用途不正確的是
A.在醫(yī)療上用碳酸氫鈉來治療胃酸過多
B.用加了洗滌劑的水來清洗油污
C.商家用甲醛水溶液(福爾馬林)浸泡海產(chǎn)品來延長海產(chǎn)品的保質期
D.有些凈水器利用活性炭來吸附、過濾水中的雜質
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【題目】堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]和過氧化鎂(MgO2)都是重要化工原料。
Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3為原料,制備產(chǎn)品MgO2的步驟如下:
(1)煅燒 煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物,其中一種常溫下是氣體,且能使澄清石灰水變渾濁。煅燒時反應的化學方程式為 。
(2)轉化 向所得固體中加雙氧水充分攪拌,發(fā)生反應MgO+H2O2=MgO2+H2O。溫度升高,說明該反應 熱量(填“放出”或“吸收”)。其他條件相同,煅燒溫度、煅燒時間不同,所得MgO對MgO2產(chǎn)率(產(chǎn)率=×100%)的影響分別如圖所示。則最佳的煅燒溫度為 ℃,煅燒時間為 小時。
(3)分離 得到產(chǎn)品
(4)測定 假設產(chǎn)品中僅混有少量MnO。某小組設計下列裝置,通過測定生成O2的體積,計算MgO2的質量分數(shù)。
已知:A.MnO2與稀鹽酸不反應 B.MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
C.2MgO22MnO+O2↑ D.MgO+CMg+CO↑
①儀器M的名稱是 。MnO2的作用是 。
②相同條件下, 能使測定結果更準確。(填“裝置A”或“裝置B”)
③實驗室用溶質質量分數(shù)為37%、密度是1.18g·mL-1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g,需要水 mL。(水的密度是1g·mL-1,計算結果保留一位小數(shù))
④經(jīng)討論,該小組又設計了下列3種方案。分別取5.0g產(chǎn)品進行實驗,能確定MgO2質量分數(shù)的是 。(填序號)
A.加熱,使MgO2完全分解,測出剩余固體的質量
B.與足量炭粉在高溫下充分反應,測出生成Mg的質量
C.先加足量稀鹽酸,再加足量NaOH溶液,充分反應,測出Mg(OH)2質量
Ⅱ MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的原料,F(xiàn)用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2,反應如下:
MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(設雜質不參加反應)。生產(chǎn)19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸?(寫出計算過程)
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【題目】某工廠以含有FeSO4和少量H2SO4的廢水為原料制備FeSO4·7H2O的步驟如下:
①調節(jié)廢水pH;②過濾; ③蒸發(fā)濃縮 ④結晶池中結晶 ⑤收集晶體,洗滌、干燥
(1)調節(jié)廢水pH時,適宜加入 。(填序號)
A.Fe B.Cu C.Ca(OH)2
(2)實驗室中,完成過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、 和 ,過濾和蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用分別是 、 。
(3)結晶池底部有一定坡度是主要目的是 。
(4)用冰水洗滌FeSO4·7H2O晶體的目的是 ,低溫干燥的目的是 。
(5)結合下圖,補充完整有硫酸亞鐵溶液中晶體出FeSO4·7H2O的實驗方案:
蒸發(fā)濃縮, ,過濾、洗滌、干燥。
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【題目】下面是“燃燒的條件”實驗活動的部分操作示意圖:
(l)儀器①的名稱為___________;
(2)實驗一加熱片刻觀察到A中棉球上的酒精燃燒產(chǎn)生藍色火焰,B中棉球上的水不燃燒,由此得出燃燒的條件之一是__________;
(3)實驗二觀察到先燃燒的物質是__________;若將銅片上的物質換成等量的木屑和煤粉進行實驗,觀察到木屑先燃燒,說明木屑的著火點比煤粉__________;
(4)實驗三將燃著的蠟燭放在如圖所示的密閉容器中,同時用氧氣傳感器側出密閉容器中氧氣含量的變化如右圖所示,下列說法錯誤的是_______(填序號)。
A.蠟燭燃燒需要氧氣
B.蠟燭燃燒前,密閉容器中氧氣的體積分數(shù)為21%
C.蠟燭熄滅后,密閉容器中還有氧氣
D.蠟燭熄滅后,密閉容器中的二氧化碳體積分數(shù)為84%
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【題目】鐵的氧化物有三種,分別是FeO、Fe2O3和Fe3O4。某固體粉未可能含有一種或兩種鐵的氧化物。取23.2克固體粉未,向其中通入足量一氧化碳并加熱(假設固體完全反應),將反應生成的氣體通入足量的澄清石灰水中。生成40.0克沉淀。試計算:
(l)反應生成二氧化碳的質量為多少克?(要求寫出計算過程)
(2)固體粉末中含有的鐵的氧化物可能為______或_______。
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