氫氧化鈉與硫酸鈉的混合溶液都不與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
分析：根據(jù)選項(xiàng)中的物質(zhì)與NaOH和Na2SO4反應(yīng)的情況選擇即可．
解答：解：溶液中有NaOH和Na2SO4，它們與金屬不能發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成沉淀．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?南通）實(shí)驗(yàn)中學(xué)同學(xué)開展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)，設(shè)計(jì)了如下研究性學(xué)習(xí)思路：
【練習(xí)質(zhì)疑】下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)，寫出③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①氫氧化鈉溶液與鹽酸②碳酸鈉溶液與硫酸
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
；
④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
．
【研究討論】上述反應(yīng)為什么能發(fā)生？是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽(yáng)離子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有
Cu2+OH-
Cu2+OH-
，④中有 Ba2+CO32-
【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式．在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽(yáng)離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、SO42-、NH4+，請(qǐng)將它們填入下面合適的“（　�。敝校蛊湫纬梢粋�(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)．

【拓展運(yùn)用】通過形成網(wǎng)絡(luò)，可以判斷化合物間能否共存，進(jìn)行物質(zhì)的鑒別，用于物質(zhì)的除雜等．如硫酸鈉溶液混有硫酸銨，可以加入
NaOH
NaOH
（填化學(xué)式）除去硫酸銨．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?瀘州）某Na2SO4溶液中可能混有NaOH和Na2CO3兩種物質(zhì)，為證明NaOH和Na2CO3的存在，甲、乙兩位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了以下自主探究實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液于試管中，滴入酚酞試液，顯紅色，說明有氫氧化鈉存在．
（2）取少量溶液于試管中，加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Na2CO3存在．
乙同學(xué)認(rèn)為：（1）不正確，理由是
碳酸鈉溶液呈堿性
碳酸鈉溶液呈堿性
；
（2）①也不正確，理由是
氫氧化鋇可與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀
氫氧化鋇可與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀
．
乙同學(xué)認(rèn)為按以下方案進(jìn)行探究能達(dá)到目的：
第一步：②取少量溶液于試管中，加入足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
，若有氣泡產(chǎn)生，說明有Na2CO3存在，產(chǎn)生氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
．
第二步：③另取少量溶液于試管中，加入足量的
氯化鈣
氯化鈣
溶液，過濾，在濾液中加入酚酞試液，若顯紅色，說明有NaOH存在．
經(jīng)大家討論研究確認(rèn)，乙同學(xué)的方案正確．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

12、化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)，設(shè)計(jì)了如下研究性學(xué)習(xí)思路：
【練習(xí)質(zhì)疑】
下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)，寫出③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①氫氧化鈉溶液與鹽酸
②碳酸鈉溶液與硫酸
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
．
④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
．
【研究討論】
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽(yáng)離子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有
Cu2+和OH-
，④中有
Ba2+和CO32-
．
【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】
按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式．在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽(yáng)離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、SO42-、NH4+，請(qǐng)將它們填入下面合適的“（　�。敝�，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)．

①
NH4+
，②
Ca2+
，③
SO42-
．
【拓展運(yùn)用】
通過形成的網(wǎng)絡(luò)，可以判斷化合物間能否共存，進(jìn)行物質(zhì)的鑒別，用于物質(zhì)的除雜等．如硫酸鈉溶液混有硫酸銨，可以加入
NaOH
（填寫化學(xué)式）除去硫酸銨．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中學(xué)同學(xué)開展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)，設(shè)計(jì)了如下研究性學(xué)習(xí)思路：
【練習(xí)質(zhì)疑】下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)，寫出③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①氫氧化鈉溶液與鹽酸       ②碳酸鈉溶液與硫酸
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
．
【研究討論】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽(yáng)離子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有
OH-和Cu2+
OH-和Cu2+
，④中有
CO32-和Ba2+
CO32-和Ba2+
．
【拓展運(yùn)用】通過以上分析可以判斷化合物間能否共存，進(jìn)行物質(zhì)的鑒別，用于物質(zhì)的除雜等．如硫酸鈉溶液混有碳酸鈉，可以加入
H2SO4
H2SO4
（填寫化學(xué)式）除去碳酸鈉．

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科目：初中化學(xué) 來源：《第11章 鹽 化肥》2012年單元測(cè)試卷（愉園中學(xué)）（解析版） 題型：填空題

化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)，設(shè)計(jì)了如下研究性學(xué)習(xí)思路：
【練習(xí)質(zhì)疑】
下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)，寫出③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①氫氧化鈉溶液與鹽酸
②碳酸鈉溶液與硫酸
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液    ．
④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液    ．
【研究討論】
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽(yáng)離子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有    ，④中有    ．
【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】
按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式．在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽(yáng)離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、SO42-、NH4+，請(qǐng)將它們填入下面合適的“（ ）”中，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)．

①    ，②    ，③    ．
【拓展運(yùn)用】
通過形成的網(wǎng)絡(luò)，可以判斷化合物間能否共存，進(jìn)行物質(zhì)的鑒別，用于物質(zhì)的除雜等．如硫酸鈉溶液混有硫酸銨，可以加入    （填寫化學(xué)式）除去硫酸銨．

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