Question

【題目】某學習小組做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發(fā)現(xiàn)生成物中有黑色固體。針對這一現(xiàn)象，他們猜想可能是鎂與N2或CO2反應生成黑色固體。

針對猜想他們開展了如下探究活動。

【實驗一】鎂帶與氮氣的反應

（1）以下是獲取氮氣的方法及裝置，其中得到氮氣較純的是______(填字母)

（2）燃燒鎂帶，觀察現(xiàn)象

將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛N2的集氣瓶中，瓶內(nèi)壁附著一層淡黃色的固體。

（3）實驗結論：鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應，生成淡黃色的氮化鎂。該反應的化學方程式是：______________________________________________。

（4）實驗反思：空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂？原因是_____________________________________ 。

【實驗二】鎂帶與二氧化碳的反應

將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內(nèi)產(chǎn)生氧化鎂和一種黑色固體單質，該黑色物質是___________。（寫出化學式，下同）

【探究結論】

鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空氣中___________反應產(chǎn)生的。

Answer 1

【答案】 B 3Mg+N2 點燃Mg3N2 氧氣比氮氣活潑 C CO2

【解析】【實驗一】鎂帶與氮氣的反應。（1）獲取氮氣的方法及裝置，其中得到氮氣較純的是B。A和C產(chǎn)物均是氣體。（2）燃燒鎂帶，觀察現(xiàn)象。（3）鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應，生成淡黃色的氮化鎂。該反應的化學方程式是：3Mg+N2 點燃Mg3N2。（4）空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂？原因是氧氣比氮氣活潑。【實驗二】鎂帶與二氧化碳的反應。根據(jù)質量守恒定律，將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內(nèi)產(chǎn)生氧化鎂和一種黑色固體單質，該黑色物質是C. 【探究結論】鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空氣中二氧化碳反應產(chǎn)生的。

點睛∶本題是一道實驗探究題，主要考查探究鎂條在空氣中燃燒實驗時，生成物中有黑色固。