Question

【題目】向53g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．（不考慮CO2的溶解） 已知：
OB段反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
BD段（不含B點）反應(yīng)的化學方程式為NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
請回答：

（1）53g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為g．
（2）A點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有（填化學式）．
（3）B點橫坐標為．（計算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同）
（4）假設(shè)C點橫坐標為54.75，計算C點對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）5.3
（2）Na2CO3、NaCl、NaHCO3
（3）36.5
（4）解：設(shè)C點對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為y．

NaHCO3+	HCl═NaCl+H2O+	CO2↑
	36.5	44
	（54.75g﹣36.5g）×5%	y

解得：y=1.1g

【解析】解：（1）53g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：53g×10%=5.3g．（2）由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖A點時，溶液中碳酸鈉部分與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，所以，對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3 ． （3）由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖B點時，溶液中碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉， 設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質(zhì)量為x

Na2CO3+	HCl═NaCl+NaHCO3
106	36.5
5.3g	x×5%

解得x=36.5g（4）設(shè)C點對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為y．

NaHCO3+	HCl═NaCl+H2O+	CO2↑
	36.5	44
	（54.75g﹣36.5g）×5%	y

解得：y=1.1g
故答為：（1）5.3；（2）Na2CO3、NaCl、NaH CO3；（3）36.5；（4）C點對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量未1.1g．
（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算；（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系分析A點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)；（3）根據(jù)在B點時Na2CO3與鹽酸恰好反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉計算分析；（4）根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式及參加該反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量計算C點對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量．