Question

某研究小組為了測定某銅鋅合金中銅的質量分數，取20g合金放在燒杯中，將一定量的稀鹽酸分若干次加入燒杯中，反應過程的質量關系如下圖所示（x表示加入稀鹽酸的質量/g，y表示燒杯中余下物質的總質量/g）．問

（1）銅鋅合金與稀鹽酸的質量比為 _________ 時，恰好完全反應；
（2）反應中共生成氫氣 _________ g．
（3）合金中銅的質量分數是多少？（結果保留0.1%）

Answer 1

（1）圖中曲線明顯變化時的折點表示物質恰好完全反應；折點對應的稀鹽酸的質量為20g；合金的質量為20g．因此合金與稀鹽酸的質量比為20g：20g=1：1．
（2）生成氫氣的質量為20g+20g﹣38.8g=0.2g
（3）設合金中銅的質量分數為x．
      Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
      65                        2
20g ^.（1﹣x）           0.2g
=，x=67.5%
答：（1）1：1．
（2）0.2g．
（3）合金中銅的質量分數67.5%．