Question

8．下列五種溶液：①NaOH溶液、②Ba（OH）₂溶液、③Na₂SO₄溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO₄  溶液．
（1）指出其中屬于堿溶液的是①②（選填序號）；
（2）若將Ba（OH）₂溶液與Na₂SO₄溶液混合，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是116.5克，需要20%的硫酸鈉溶液多少克？
（3）若將Ba（OH）₂溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO₄溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）₂的質(zhì)量變化符合下列圖象的是C（選填序號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)堿的構成可知，堿是由金屬陽離子和氫氧根離子構成的來解答；
（2）根據(jù)化學方程式結合硫酸鈉和硫酸鋇的質(zhì)量關系計算即可；
（3）很據(jù)反應的先后順序可知，有少量硝酸的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂后，Ba²⁺與溶液中的SO₄^2-反應生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO₄沉淀，OH^-先跟硝酸中的H⁺發(fā)生中和反應，待H⁺完全反應，OH^-與Mg²⁺開始生成Mg（OH）₂沉淀來分析解答．

解答 解：（1）因NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成，Ba（OH）₂是由鋇離子和氫氧根離子構成，其它物質(zhì)構成中不符合堿的概念，則①②是堿溶液，故答案為：①②；
（2）設需要20%的硫酸鈉溶液的質(zhì)量是x，
Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄+2NaOH
          142    233
         20%x   116.5g
$\frac{142}{20%x}=\frac{233}{116.5g}$，
解得x=355g
答：設需要20%的硫酸鈉溶液的質(zhì)量是355克；
（3）因含少量硝酸的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂后，Ba²⁺與溶液中的SO₄^2-反應生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO₄沉淀，OH^-先跟硝酸中的H⁺發(fā)生中和反應．待H⁺完全反應，OH^-與Mg²⁺開始生成Mg（OH）₂沉淀，即第一段沉淀是BaSO₄，生成BaSO₄的同時OH^-和H⁺完全反應，產(chǎn)生水；（第一階段，在硫酸根離子減少的同時，鎂離子沒有減少，此時由于是酸性環(huán)境，所以不能生成氫氧化鎂沉淀）．第二段斜率很大，是因為氫離子完全反應后，溶液中仍含有SO₄^2-，同時還有 Ba（OH）₂同時和MgSO₄反應生成沉淀BaSO₄和Mg（OH）₂，所以沉淀多；（第二階段由于加入的氫氧化鋇和硫酸鎂是正好成比例反應，導致第一階段相對剩余的鎂離子還是依舊剩余）．第三段斜率又變小，溶液中SO₄^2-反應完全，只有顯得偏多的Mg²⁺與OH^-生成Mg（OH）₂沉淀，
直至曲線平直Ba（OH）₂過量不再產(chǎn)生沉淀，故答案為：C．

點評 本題難度較大，考查化學反應與圖象的對應關系，明確反應的先后順序及每段對應的化學反應時解答的關鍵，還應關注曲線的起點、折點及趨勢的特殊意義及不同段曲線的斜率來解答．