Question

如圖所示，用分液漏斗向盛有碳酸鈣粉末的錐形瓶內(nèi)加入過量的稀鹽酸至圖中位置，關(guān)閉分液漏斗的活塞．（裝置的氣密性良好）整個實驗過程中你能觀察到的現(xiàn)象有：    ；請你解釋原因：    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳不能排出，壓強越來越大，把左側(cè)的液體壓入右側(cè)，再根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)說出現(xiàn)象即可．
解答：解：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳不能排出，壓強越來越大，把左側(cè)的液體壓入右側(cè)燒杯中，進來的過量的鹽酸會與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以開始右側(cè)有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈣也會進入燒杯中，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，所以會產(chǎn)生白色沉淀．
故答案為：（1）錐形瓶內(nèi)白色固體逐漸減少到消失，產(chǎn)生氣泡，錐形瓶中的液體沿導(dǎo)管進入右側(cè)燒杯內(nèi)；燒杯內(nèi)的液體中先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀．
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，使錐形瓶內(nèi)氣體量增加，氣壓增大，大于外壓，在氣壓差的作用下，瓶內(nèi)液體進入燒杯中；碳酸鈉先與剩余的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色不溶于水的固體．
點評：解答本題關(guān)鍵是要知道產(chǎn)生的二氧化碳排不出來就會產(chǎn)生壓力差，將左側(cè)中的液體壓入右側(cè)．