Question

將4.6g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物一點含有

 

元素．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答：解：8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g×

12

44

×100%=2.4g，氧元素的質(zhì)量為：8.8g-2.4g=6.4g；
5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×

2

18

×100%=0.6g，氧元素的質(zhì)量為5.4g-0.6g=4.8g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的氧氣質(zhì)量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；
二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該化合物，該化合物中氧元素的質(zhì)量為：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g；
由分析可知，該化合物一點含有碳元素、氫元素和氧元素．
故填：碳元素、氫元素和氧．

點評：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．