Question

現(xiàn)有已部分變質(zhì)的NaOH，現(xiàn)取樣品20g，加入100g稀鹽酸（足量）反應(yīng)時間與溶液的質(zhì)量如右圖所示：
（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為________；
（2）原樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：（1）產(chǎn)生氣體為二氧化碳的質(zhì)量為：120g-117.8g=2.2g
故答案為：2.2g
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為X
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 2.2g

x=5.3g
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=73.5%
答：原樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是73.5%
分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學方程式分析產(chǎn)生氣體為二氧化碳氣體根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的質(zhì)量之差，可求得二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量計算碳酸鈉的質(zhì)量，然后結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的公式計算出原樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．
點評：培養(yǎng)學生的看圖能力，能夠判斷二氧化碳的質(zhì)量和反應(yīng)的過程，理清反應(yīng)過程各物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，注意計算的格式和規(guī)范．