加熱4g KMnO4，當剩余物的質(zhì)量為3.6g時，停止加熱，則剩余物中含有的物質(zhì)是（　�。�
A、KMnO4B、KMnO4、K2MnO4、MnO2C、K2MnO4、MnO2D、KMnO4、K2MnO4
分析：利用質(zhì)量守恒定律得到停止加熱時所得到氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應化學方程式，由氧氣質(zhì)量計算分解的高錳酸鉀的質(zhì)量，據(jù)此判斷剩余物中含有的物質(zhì)．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，停止加熱時放出氧氣質(zhì)量=4g-3.6g=0.4g
設分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
316                   32
x                    0.4g
316
x
=
32
0.4g

解得：x=3.95g
而題中給定的高錳酸鉀的質(zhì)量為4g，根據(jù)計算可以知道高錳酸鉀沒有完全反應，所以剩余固體的為高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳．
故選：B．
點評：利用質(zhì)量守恒定律求出反應放出氧氣的質(zhì)量，是進行后面計算與分析的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

將16g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應后稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為14.4g，則剩余固體物質(zhì)是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）化學實驗操作的“先”與“后”，對化學實驗結(jié)果、師生安全等具有十分重要的意義．我們在進行化學實驗時，若遇到下列情況，應如何操作．
①給試管中的藥品加熱，必須先
預熱
預熱
，后集中加熱．
②點燃可燃性氣體（如H2、CO等）時，都要先
驗純
驗純
，后點燃．
③用KmnO4制取氧氣的實驗結(jié)束時，要先
撤出導管
撤出導管
，后
熄滅酒精燈
熄滅酒精燈
．
（2）用托盤天平稱量燒杯和藥品，當天平達到平衡時游碼的位置如圖：
①若托盤天平的右盤上有40g砝碼，則所稱量的燒杯和藥品的質(zhì)量是
42.6g
42.6g
；
②由于操作錯誤，誤將所稱量的燒杯和藥品放在了右盤，天平左盤上的砝碼還是40g，則所稱量的燒杯和藥品的實際質(zhì)量是
37.4g
37.4g
．

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科目：初中化學 來源：黃岡難點課課練　　九年級化學上冊 題型：013

加熱4g KMnO4，反應后剩余物質(zhì)質(zhì)量為3.84g，則剩余物中的物質(zhì)的是

[　　]

A．K2MnO4
B．KMnO4，K2MnO4，MnO2
C．K2MnO4、MnO2
D．K2MnO4、KMnO4

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

加熱4g KMnO4，反應后剩余物質(zhì)質(zhì)量為3.84g，則剩余物中的物質(zhì)的是


  1. A.
    K2MnO4
  2. B.
    KMnO4，K2MnO4，MnO2
  3. C.
    K2MnO4、MnO2
  4. D.
    K2MnO4、KMnO4

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