Question

【題目】實驗室通常用鋅粒與稀硫酸(溶質(zhì)為H2SO4)反應(yīng)制取氫氣，同時生成硫酸鋅(ZnSO4)，如圖是某同學(xué)在實驗室做的一個趣味實驗，錐形瓶內(nèi)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸98g，氣球內(nèi)盛有足量鋅粒，將鋅粒倒入稀硫酸中，至不反應(yīng)為止�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗過程中看到的現(xiàn)象為______________________________(答一條即可)

(2)該裝置反應(yīng)前后的總質(zhì)量___________(填“改變”或“不變”之一)

(3)若產(chǎn)生的氫氣全部逸出，該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律_______(填“是”或“否”)。

(4)求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量___________(寫出必要的計算過程)

Answer 1

【答案】 產(chǎn)生氣泡(氣體)或鋅粒減少或氣球變大等 不變 是 0.2g

【解析】（1）將氣球內(nèi)的鋅粒全部倒入錐形瓶中，能夠觀察到鋅表面產(chǎn)生大量氣泡，鋅粒減少，氣球膨脹起來；

（2）化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，該裝置反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變；

（3）化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，若產(chǎn)生的氫氣全部逸出，該反應(yīng)仍遵循質(zhì)量守恒定律；

（4）硫酸的質(zhì)量為98g×10% = 9.8g

設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x

Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑

98 2

9.8g x

x= 0.2g

答產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g。