【題目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問題:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線,下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是_____(填A或B)。
(2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液,具體措施有:
①加入氫氧化鈣,②升高溫度,③降低溫度,④加入水,⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度,⑥加入生石灰。其中措施正確的是_____。
A ②④⑥ B ③④ C ①③⑤⑥ D ①②⑤⑥
(3)20℃時(shí),191g飽和NaOH溶液,蒸發(fā)10g水后,再降溫到20℃,可析出NaOH晶體的質(zhì)量為_____。
(4)現(xiàn)有20℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙_____甲(填“>”、“<”或“=”)。
(5)現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液,若要得到較純凈的NaOH晶體,應(yīng)采取的物理方法是_____。
【答案】A D 9.1g < 降溫結(jié)晶、過濾
【解析】
(1)由表中數(shù)據(jù)可知,NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大,故選A。
(2)Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。①加入氫氧化鈣,能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤;②升高溫度,溶解度減小,能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤;③降低溫度,溶解度增大,不能變(yōu)轱柡腿芤;④加入水,溶液是不飽和溶液;⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度,能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤;⑥加入生石灰,生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海蔬xD。
(3)20℃時(shí),NaOH的溶解度是91g,則191g飽和NaOH溶液中含有100g水,蒸發(fā)10g水后,再降溫到20℃,可析出NaOH晶體的質(zhì)量為=9.1g。
(4)現(xiàn)有20℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,由于反應(yīng)放熱,液體的溫度升高,氫氧化鈣的溶解度減小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:乙<甲。
(5)由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的降低而增大,NaOH的溶解度隨溫度的降低而減小,現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液,降低溫度時(shí),NaOH溶液中析出NaOH晶體,Ca(OH)2溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,無晶體析出,然后過濾,能得到較純凈的NaOH晶體。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用圖甲所示裝置測定空氣中氧氣的含量,其中燃燒匙內(nèi)的白磷用電加熱裝置點(diǎn)燃,瓶內(nèi)氣壓用氣體壓強(qiáng)傳感器測定,其變化如圖乙所示。則下列分析合理的是( )
A. t1時(shí)刻后的一段時(shí)間能觀察到白磷燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧
B. 從瓶內(nèi)氣壓達(dá)到最高點(diǎn)直至t2時(shí)刻,瓶內(nèi)溫度始終保持不變
C. 根據(jù)t2時(shí)刻瓶內(nèi)的氣壓值,可以計(jì)算出氧氣占空氣體積的百分比
D. t3時(shí)刻后的一段時(shí)間內(nèi)瓶內(nèi)氣壓又顯著增加,其原因是溫度又升高了
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵粉中混入了少量的某種鹽雜質(zhì),為測定混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某小組進(jìn)行了如下操作:稱取7.7g混合物,然后將80 g稀硫酸分四次加入盛裝混合物的容器中,測得加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如下表。( 鹽雜質(zhì)不與單質(zhì)鐵反應(yīng))
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的質(zhì)量/ g | 20 | 20 | 20 | 20 |
產(chǎn)生氫氣的累計(jì)質(zhì)量/g | 0.05 | 0.15 | 0.20 | m |
(1)表中m的值為______;第三次加入的硫酸________(填“被”或“未被")反應(yīng)完。
(2)計(jì)算混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.1%)
(3)請(qǐng)根據(jù)數(shù)據(jù)和計(jì)算結(jié)果,在坐標(biāo)中畫出對(duì)應(yīng)的曲線。
(4)第一次加入稀硫酸時(shí),產(chǎn)生的氫氣只有0.05g 的原因可能是________
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的乙醇(C2H6O)和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列判斷正確的是 ( )
物質(zhì) | 乙醇 | 氧氣 | 水 | 二氧化碳 | X |
反應(yīng)前質(zhì)量/g | 23 | 40 | 0 | 0 | 0 |
反應(yīng)后質(zhì)量/g | 0 | 0 | 27 | 22 | a |
A.表中a的值為15
B.物質(zhì)X是該反應(yīng)的催化劑
C.物質(zhì)X中可能含有氫元素
D.若起始時(shí)增加8g氧氣,則無X生成
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定某NaCl、Na2CO3固體混合物的組成,小明同學(xué)取16 g該混合物放入燒杯中,分五次加入稀鹽酸(每次加入稀鹽酸的質(zhì)量為25g),待反應(yīng)完全后,得到下面的質(zhì)量關(guān)系:
加入稀鹽酸的次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
燒杯及反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量/g | 122.2 | 146.1 | 170.0 | 193.9 | 218.9 |
請(qǐng)分析數(shù)據(jù)計(jì)算:
(1)當(dāng)加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應(yīng)時(shí),生成 克CO2。
(2)當(dāng)加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小組同學(xué)通過學(xué)習(xí)發(fā)現(xiàn)甲烷的性質(zhì)與氫氣、一氧化碳有很多相似之處。
(提出問題)氫氣、一氧化碳具有還原性,那么甲烷有沒有還原性呢?
(查閱資料)1.無水硫酸銅是白色固體,吸收水分后變?yōu)樗{(lán)色。2.鐵的氧化物與稀硫酸反應(yīng)時(shí)無氣體生成
(實(shí)驗(yàn)探究)為探究上述問題,設(shè)計(jì)如下裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通一段時(shí)間甲烷的目的是_____。
(2)加熱一段時(shí)間后,觀察到A中硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末由紅色全部變成黑色,取少量黑色粉末于試管中,加入適量稀鹽酸,觀察到_____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),說明有鐵生成;B中白色固體變藍(lán),說明有_____生成;C中澄清石灰水變渾濁,說明有二氧化碳生成。
(結(jié)論)甲烷有還原性。若生成的黑色粉末全部是鐵,甲烷還原氧化鐵的化學(xué)方程式為_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用粗木棍在涂有蠟的鋅板上寫“明”“和”兩個(gè)字,露出下面的鋅板。向“明”字上滴加CuSO4溶液,向“和”字上滴加鹽酸。
(1)“明”字上的現(xiàn)象是_______________________________。
(2)“和”字上產(chǎn)生氣泡,用化學(xué)方程式解釋:_________________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)X在5g氧氣中充分燃燒,反應(yīng)方程式為X+3O2RO2+2SO2(R為某種未知元素),測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g,下列判斷正確的是
A.RO2中R的化合價(jià)為+2價(jià)B.X中含有R、S、O三種元素
C.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為3.6gD.反應(yīng)后的混合物中有三種物質(zhì)
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