Question

【題目】我市沿海地區(qū)大量養(yǎng)殖貝類海產(chǎn)品，貝殼中含有的碳酸鈣是重要的工業(yè)原料。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取貝殼樣品25.0g放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸，每次充分反應后稱量（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），所加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系如下表：

加入稀鹽酸的總質(zhì)量（g）	25.0	50.0	75.0	100.0	125.0
燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量（g）	47.8	70.6	93.4	116.2	141.2

計算：
（1）當加入鹽酸的總質(zhì)量為50.0g時，充分反應后生成的氣體質(zhì)量是g。
（2）該貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：經(jīng)分析，當加入100.0g稀鹽酸時，25.0g貝殼樣品中的CaCO3恰好完全反應，此時生成CO2的質(zhì)量為：100.0g+25.0g－116.2g = 8.8g，

設25.0g貝殼樣品中的CaCO3的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			8.8g

= ， x= 20.0g，

該貝殼樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為：100%=80% 。

答：該貝殼樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為80% 。

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量=25.0g+50.0g-70.6g=4.4g；
所以答案是：（1）4.4g；（2）80% 。
【考點精析】通過靈活運用質(zhì)量守恒定律及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．