Question

實驗室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進(jìn)行有關(guān)計算：

次數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質(zhì)量/g	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中X的數(shù)值為

 

；
（2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學(xué)利用實驗室中已有的80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氫氧化鈉溶液現(xiàn)配制的，試計算需加入多少克水，才能配成實驗中所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液？

Answer 1

分析：（1）每加入25g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入的25g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，又生成沉淀2.9g；
（2）由氯化鎂與過量的氫氧化鈉完全反應(yīng)后生成沉淀氫氧化鎂8.7g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出樣品中氯化鎂的質(zhì)量，然后與樣品質(zhì)量相比可得混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）由氫氧化鈉完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量計算出所加氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；利用80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氫氧化鈉溶液，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量不變，計算出稀釋時所加入水的質(zhì)量．

解答：解：（1）每加入25g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入25g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，所得沉淀的總質(zhì)量=2.9g×2=5.8g
故答案為：5.8；
（2）設(shè)混合物的樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95            58
x            8.7g

95

x

=

58

8.7g

  x=14.25g
原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14.25g

20g

×100%=71.25%
答：原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.25%；
（3）設(shè)第1次反應(yīng)中消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
       80      58
       y       2.9g

80

y

=

58

2.9g

  y=4g
則所加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4g

25g

×100%=16%
設(shè)需要加入水的質(zhì)量為m
80g×30%=（80g+m）×16% 
解得m=70g
答：需加入70克水，才能配成實驗中所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液．

點評：在計算所加入的100g氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，不能直接使用100g氫氧化鈉溶液進(jìn)行計算，因為100g溶液中的氫氧化鈉并未全部參加反應(yīng)；根據(jù)溶液的均一性，可根據(jù)前三次實驗氫氧化鈉完全反應(yīng)時的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算．