Question

【題目】某化學興趣小組同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液（常溫下，如圖所示），為確認其成分，他們進行了如下探究活動。

根據(jù)標簽受損的情況判斷，這瓶試劑不可能是____（填“酸”、“堿” 或“鹽”）。

老師提示：無色溶液可能為NaCl溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中的一種。

（查閱資料）

四種物質(zhì)的溶解度信息如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度／g	36	109	21.5	9.6

（資料分析）

通過對四種物質(zhì)溶解度信息的分析，這瓶無色溶液一定不是______。

（進行實驗）

為了進一步確定無色溶液的成分，化學興趣小組同學進行了實驗，并記錄如下。

實驗組別	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1	取無色溶液于試管中，滴加酚酞溶液	溶液由無色變?yōu)榧t色	無色溶液一定不是_______
2	取無色溶液于試管中，滴加稀鹽酸	剛開始無明顯現(xiàn)象，一會兒有氣泡產(chǎn)生	無色溶液是部分變質(zhì)的NaOH溶液

NaOH溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)，反應的化學方程式為：_______。

小樊同學對實驗2的結論產(chǎn)生了質(zhì)疑，他通過查閱資料得知：碳酸鈉和稀鹽酸反應，當稀鹽酸的量不足時會生成碳酸氫鈉，足量時生成二氧化碳和水。他認為無色溶液也可能是Na2CO3溶液。于是他們又進行了如下探究活動。

實驗組別	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
3	取無色溶液于試管中，滴加足量氯化鈣溶液，充分反應后過濾，向濾液中滴加氯化鎂溶液	滴加氯化鈣溶液時有白色沉淀生成，過濾后向濾液中滴加氯化鎂溶液無明顯現(xiàn)象	無色溶液是_______

（釋疑與反思）

碳酸鈉和稀鹽酸反應，稀鹽酸的量不同時生成物也不同。請你再舉出一個反應物的量不同時，生成物也不同的例子：________。

Answer 1

【答案】酸 NaHCO3溶液 NaCl溶液 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O Na2CO3溶液 單質(zhì)碳與氧氣反應時，氧氣量不同，生產(chǎn)物也不同

【解析】

氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

根據(jù)標簽受損的情況判斷，含有鈉離子，故這瓶試劑不可能是酸。

[資料分析]

該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，達不到10%，故這瓶無色溶液一定不是NaHCO3溶液。

[進行實驗]氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞溶液變紅色，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

實驗組別	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1	取無色溶液于試管中，滴加酚酞溶液	溶液由無色變?yōu)榧t色	無色溶液一定不是NaCl溶液
2	取無色溶液于試管中，滴加稀鹽酸	剛開始無明顯現(xiàn)象，一會兒有氣泡產(chǎn)生	無色溶液是部分變質(zhì)的NaOH溶液

NaOH溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)，反應是氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，生成沉淀，說明是碳酸鈉溶液，過濾，滴加氫氧化鈉溶液，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，無明顯現(xiàn)象，說明不含有氫氧化鈉溶液。

實驗組別	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
3	取無色溶液于試管中，滴加足量氯化鈣溶液，充分反應后過濾，向濾液中滴加氯化鎂溶液	滴加氯化鈣溶液時有白色沉淀生成，過濾后向濾液中滴加氯化鎂溶液無明顯現(xiàn)象	無色溶液是Na2CO3溶液

[釋疑與反思]

碳酸鈉和稀鹽酸反應，稀鹽酸的量不同時生成物也不同。碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，故反應物的量不同時，生成物也不同的例子是單質(zhì)碳與氧氣反應時，氧氣量不同，生產(chǎn)物也不同。