Question

如圖是某胃藥標簽上的部分內(nèi)容，振衡中學化學興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO₃）的質(zhì)量分數(shù)，取10片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應），共消耗稀鹽酸23g，測得反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為25.8g。請計算：

（1）10片藥品的質(zhì)量為     g，反應共生成氣體的質(zhì)量為      g。

（2）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。

（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

（1）5   2.2

（2）（3）解：設要生成2.2g二氧化碳需要參加反應的碳酸氫鈉質(zhì)量為x，

生成氯化鈉質(zhì)量為y，則

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

84              58.5        44

x               y           2.2g

   解得x=4.2t     y=2.925g

藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)：

反應后所得溶液質(zhì)量為：4.2g+23g-2.2g=25g．反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

答：（2）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)84%；

（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)11.7%