Question

聯(lián)合國(guó)第63屆大會(huì)確定2011年為“國(guó)際化學(xué)年”，以紀(jì)念化學(xué)學(xué)科對(duì)人類(lèi)文明作出的巨大貢獻(xiàn)，其主題是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”。中學(xué)生更應(yīng)該熱愛(ài)和學(xué)好化學(xué)。學(xué)好化學(xué)的方法很多。如：
(1)分類(lèi)方法。下面是對(duì)單質(zhì)、化合物的分類(lèi)。請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的化學(xué)式填空。

(2)對(duì)比方法。圖21是教材中探究燃燒條件的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。由此能得出的結(jié)論是   。

(3)“學(xué)科思想”方法。
‘
結(jié)構(gòu)決定了氧在反應(yīng)中，容易得到電子，能與C、Mg、CH₄等物質(zhì)反應(yīng)，從而決定了O₂可用作 ② �！熬唧w→抽象”的思想。通過(guò)對(duì)鹽酸、硫酸性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，抽象得出酸類(lèi)物質(zhì)的共性。酸共同的化學(xué)性質(zhì)有  ③ (只寫(xiě)兩點(diǎn))。

Answer 1

（8分、每空1分）
(1)①C               ②CO₂      ③NaOH           ④NaCl
(2)可燃物燃燒的條件，即有助燃劑、達(dá)到著火點(diǎn)或白磷的著火點(diǎn)比紅磷低
(3)①   ②助燃劑或氧化劑
②酸能跟酸堿指示劑作用；酸能跟活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

各種學(xué)習(xí)方法的運(yùn)用是只是整合與運(yùn)用的基礎(chǔ)，在實(shí)際應(yīng)用中，要注意多整理，勤總結(jié)．例如對(duì)比方法，在給定的實(shí)驗(yàn)中，同樣白磷，空氣中溫度低但是燃燒了，而水中的溫度高卻沒(méi)有燃燒，說(shuō)明，燃燒與空氣或者氧氣有關(guān)．同樣空氣的白磷和紅磷，所處環(huán)境相同，溫度相同，而現(xiàn)象不同，所以燃燒與可燃物本身的溫度要求（著火點(diǎn)）有關(guān)．所以要善于對(duì)比總結(jié)．
解答：解：（1）①非金屬是指性質(zhì)相同，一般表現(xiàn)為容易的電子，從名稱的角度一般都是不帶金字旁的，所以此處可以填：C、S、H₂等．②氧化物是指含有兩種元素，且其一為氧元素的純凈物，如CO₂、CO、MgO等；③堿是指電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物，在形式上表現(xiàn)為陰離子只有氫氧根離子，如NaOH、KOH等；④鹽一般是指金屬陽(yáng)離子（還包括銨根離子）與酸根離子形成的化合物，如NaCl、NH₄Cl等．
（2）在給定的實(shí)驗(yàn)中，同樣白磷，空氣中溫度低但是燃燒了，而水中的溫度高卻沒(méi)有燃燒，說(shuō)明燃燒與空氣或者氧氣有關(guān)．同樣空氣的白磷和紅磷，所處環(huán)境相同，溫度相同，而現(xiàn)象不同，所以燃燒與可燃物本身的溫度要求（著火點(diǎn)）有關(guān)．
（3）①結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，，由于氧原子最外層有6個(gè)電子，很容易得到2個(gè)而變成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以易與和碳硫磷等物質(zhì)反應(yīng)，做助燃劑或者是氧化劑．③由于酸中都含有活潑的自由移動(dòng)的氫離子，所以表現(xiàn)性質(zhì)相似，都能夠與酸堿指示劑作用，都能夠與堿反應(yīng)，也能夠和活潑金屬反應(yīng)得到鹽和氫氣．
故答案為：（1）①C ②CO₂ ③NaOH ④NaCl
（2）可燃物燃燒的條件，即有助燃劑、達(dá)到著火點(diǎn)或白磷的著火點(diǎn)比紅磷低
（3）① ②助燃劑或氧化劑
②酸能跟酸堿指示劑作用；酸能跟活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（以上部分選項(xiàng)答案不唯一，合理即可）
點(diǎn)評(píng)：學(xué)科學(xué)習(xí)要注意學(xué)科的學(xué)習(xí)特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)科的特點(diǎn)，學(xué)習(xí)才能夠更順利，知識(shí)和能力才能夠得到更大的發(fā)展和提高．所以要善于總結(jié)和回顧，多反省．