【題目】某化學興趣小組三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應后,分別結合自己在實驗室中所做的實驗,各從不同方面對其進行圖象描述.圖A是實際操作圖,圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖,圖C是微觀粒子結合過程的示意圖.
根據(jù)圖B的曲線變化,回答下列問題:
(1)該變化對應的實驗操作是將________滴加到另一種溶液中;
(2)當?shù)稳肴芤旱馁|量為ag時,溶液中的溶質為________(填化學式);
(3)當溶液的pH=7時,溶液中的主要離子是________(填離子符號);
(4)當加入溶液的質量為bg時,向所得溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液是________色;
(結論)從反應前后離子的種類看,有些離子參與了反應,有些離子只是旁觀者,該反應中參與反應的離子是________.
【答案】(1)氫氧化鈉溶液;(2)HCl、NaCl; (3)Na+、Cl﹣;(4)藍;【結論】氫離子;氫氧根離子。
【解析】
(1)坐標的pH變化是由小于7到大于7的過渡,因此進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中;
(2)當加入溶液的質量為ag時,溶液呈現(xiàn)酸性,所得溶液中的溶質為氯化氫和氯化鈉,化學式是分別是HCl、NaCl;
(3)當溶液的pH=7時,酸堿恰好完全反應,溶液中的主要離子是鈉離子和氯離子,離子符號是Na+、Cl﹣;
(4)當加入溶液的質量為bg時,所得溶液顯堿性,能使石蕊試液變藍色;
[結論]中和反應的實質是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過程,即中和反應的實質是H++OH﹣=H2O。
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【題目】酸、堿、鹽在我們的生活中有著重要作用。
(1)下列關于酸、堿、鹽的說法不正確的是_____
①酸、堿、鹽中一定含有非金屬元素;
②酸、堿、鹽的水溶液均可導電;
③大多數(shù)的酸和堿都有腐蝕性;
④所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應
(2)只用一種試劑一次就可鑒別出稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液,這種試劑是____。
(3)用氫氧化鈉中一定量的鹽酸時,溶液的pH與加入的氫氧化鈉質量的關系入如圖所示。當加入氫氧化鈉mg時,溶液中的溶質為___。若改用ng氫氧化鈣與相同量鹽酸反應,所得溶液的pH___(填“>”“<”或“=”)7。
(4)食鹽是一種重要的化工原料。粗鹽中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質。將粗鹽進行精致的流程如圖:
①加入NaOH、BaCl2、Na2CO3的順序還可以改變嗎?若能改變則寫出改變的順序,若不能改變,請說明理由____。
②通過操作Ⅱ所得濾液中的溶質有那些?____。
③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么?____。
(5)現(xiàn)有25g久置于空氣中的氫氧化鈉樣品,為測定該樣品變質的情況,將其配制成400mL溶液,取出200mL,滴入足量BaCl2,測得產生BaCO3的質量為19.7g。請通過計算判斷樣品是完全變質還是部分變質?____。
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【題目】如圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
(1)20℃時,乙的溶解度為____。
(2)甲中含有少量乙時,可通過_____。(“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”)的方法提純甲。
(3)某興趣小組做了以下實驗:
上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是____(填數(shù)字序號),將⑤中溶液過濾,共可回收得到甲固體_____g。
(4)將等質量的甲、乙兩種物質的溶液由t2℃降溫至t1℃時,析出晶體的質量_____(選序號)。
A 甲乙 B 甲乙 C 無法確定
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【題目】下列圖象不能正確反映其對應關系的是( )
A.向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液
B.紅磷在裝有空氣的密閉容器中燃燒
C.向二氧化錳中不斷滴加過氧化氫溶液
D.向飽和的溶液中加入固體
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【題目】下列實驗設計能達到實驗目的的是( )
選項 | 實驗目的 | 實驗設計 |
A | 除去CO中的少量和 | 先通過濃硫酸再通過氫氧化鈉溶液 |
B | 除去鐵粉中的銅粉 | 加入足量的稀后過濾 |
C | 除去溶液中的少量 | 加入適量的溶液,過濾 |
D | 鑒別和 | 加入適量,觀察是否有氣泡產生 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖表示A、B兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線。根據(jù)圖示判斷,下列說法中,不正確的是
A.A、B的溶解度都隨溫度的升高而增大
B.在t1℃時,A、B兩物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)均為30%
C.在t1℃時,A、B飽和溶液中溶質的質量不一定相等
D.將t2℃時,A的飽和溶液降溫至t1℃溶液中會析出晶體
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【題目】實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化,測定結果如圖所示。
(1)發(fā)生的反應可用化學方程式表示為________;
(2)40 s時,溶液中溶質有________種;
(3)下列說法錯誤的是________。
A 反應過程中有熱量放出
B 該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液
C 從20 s到40 s,溶液的溫度升高、pH增大
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【題目】已知、、三種物質含有同種金屬元素,其中是大理石的主要成分,為氧化物;、、三種物質含有同種非金屬元素,其中是單質,是易與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體。它們之間的轉化關系如下所示(有些轉換關系,反應條件等略去),試回答:
(1)的化學式為_____。
(2)用化學方程式表示以下轉換關系:_____;_____。
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【題目】實驗探究和正確推理是提升認識的重要手段。
(實驗一) 取5枚去油去銹的潔凈鐵釘,分別裝入下表的試管中,進行實驗。
(1)通過上述實驗可知,實驗__________(填實驗序號)對比說明溫度越高鐵釘生銹速率越快;在____________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)環(huán)境中鐵釘生銹速率較快。工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為_________。
(實驗二)根據(jù)下列裝置圖,回答問題:
(2)實驗室利用圖1中的甲裝置制取二氧化碳,反應的化學方程式為__________。
(3)圖3是某同學利用報廢試管設計的制二氧化碳的發(fā)生裝置,該設計除了廢物利用的優(yōu)點外,請另寫一個優(yōu)點________。
(實驗三)某興趣小組用圖1裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn):燒杯中飽和石灰水先變渾濁,后逐漸澄清。為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”,該小組同學開展了如下實驗:
(查閱文獻)碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)。
(提出假設)假設1:揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清;假設2:__________。
(設計實驗)為除去CO2中的HCl,小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置,裝置的連接順序是甲→_______→________→乙(填字母序號);其中盛放的試劑合理的是_______(填選項序號)。
A濃硫酸 BNaOH溶液 C飽和Na2CO3溶液 D飽和NaHCO3溶液
(實驗現(xiàn)象)飽和石灰水渾濁后,繼續(xù)通入足量CO2,沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。
(得出結論)由上述探究可知,石灰水最終變澄清是________氣體作用的結果。
(4)該小組在老師指導下,用pH傳感器測得圖1燒杯中溶液的pH隨通入氣體時間的變化曲線如圖4。
①實驗開始時從甲中排出裝置內的空氣,圖4中________段曲線對應此時段溶液pH的變化。
②BC段發(fā)生反應的化學方程式有_______(任寫一個)。
③D點所得澄清溶液中的陽離子_______(填離子符號)。
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