【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學。

1)用甲裝置測定水的組成。負極與正極產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為_____。甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____

2)小紅同學用乙裝置進行探究實驗,觀察現(xiàn)象得出結(jié)論:“蠟燭中含有氫元素”,該判斷所依據(jù)的現(xiàn)象是_____

3)用丙裝置測定空氣中氧氣的含量。下列有關該實驗的說法中,錯誤的是_____(填字母)。

A 實驗時紅磷一定要足量 B 點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管

C 紅磷熄滅后立刻打開彈簧夾 D 最終進入瓶中水的體積約為消耗氧氣的體積

4)為測定金屬氧化物著色劑中的金屬含量,現(xiàn)將、、的混合物16克,與109.520%的稀鹽酸混合后恰好完全反應,則此金屬氧化物著色劑中金屬元素的含量是_____。

【答案】18 燒杯內(nèi)壁上有水霧 C 70

【解析】

1)用甲裝置測定水的組成。正極產(chǎn)生的氣體是氧氣,負極產(chǎn)生的氣體是氫氣。負極與正極產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為(1×2×2):(16×2=18;水在通電的條件下分解,生成氫氣和氧氣,故甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為:;

2)燒杯內(nèi)壁上有水霧,證明蠟燭中含有氫元素;

3A、紅磷要足量,將氧氣完全消耗掉,選項正確;

B、為防止測量過程中水進入反應容器,一般點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管,選項正確;

C、紅磷熄滅后容器中溫度較高,氣體膨脹,為使結(jié)果更準確,一般是冷卻到室溫后再打開彈簧夾,選項錯誤;

D、紅磷燃燒消耗氧氣,冷卻到室溫后,裝置內(nèi)壓強降低,在大氣壓的作用下,最終進入瓶中水的體積約為消耗氧氣的體積,選項正確。故選C

4)氧化鐵、氧化銅和氧化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,CuO+2HCl═CuCl2+H2OAl2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O由于氧化鋁、氧化銅和氧化鐵的混合物與109.520%的稀鹽酸混合后恰好完全反應,分析化學方程式可以知道氧化鋁、氧化銅和氧化鐵中的氧元素轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉,即混合物中氧元素的質(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等,由方程式可得鹽酸與水的關系式為2HClH2O,設生成水中氧元素的質(zhì)量為x,109.520%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量=109.5g×20%=21.9g,則:


x=4.8g

則此金屬氧化物著色劑中金屬元素的含量=×100%=70%。

練習冊系列答案
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A. B. 、稀

C. 、稀、稀D.

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【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量,小群同學進行了如下實驗:將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后,稱取10g放在燒杯里,然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g,充分反應后,稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為97.8g。(假設雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與鹽酸反應)

1)產(chǎn)生二氧化碳氣體______g。

210g該雞蛋殼中最酸鈣首質(zhì)量是____g,要求寫出完整的解題步驟。

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N(NO2)3是科學家發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料,計算:

1N(NO2)3的相對分子質(zhì)量_____

2N(NO2)3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為_____

3N(NO2)3中氮元素質(zhì)量分數(shù)為_____(結(jié)果保留一位小數(shù))

476gN(NO2)3所含氧元素多少克?_____(列式計算,結(jié)果保留一位小數(shù))

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【題目】通常狀況下,乙烯()是一種無色氣體,具有可燃性,其燃燒反應的化學方程式為:,則下列有關說法不正確的是( 。

A.乙烯中碳元素的化合價為-2

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D.該反應屬于置換反應

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【題目】下列關于乙醇(C2H5OH)說法正確的是(

A.乙醇的相對分子質(zhì)量是46g

B.乙醇是由碳原子、氫原子、氧原子組成

C.乙醇中碳、氧元素的質(zhì)量比為32

D.等質(zhì)量的乙醇和乙烯(C2H4)在氧氣中完全燃燒時,耗氧量不相同

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【題目】精還原鐵粉是一種重要的化工原料,某興趣小組對其進行下列研究:

(物質(zhì)制備) 利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下:

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì),可用氫氣在高溫下進一步還原,其反應方程式:

FexOy+yH2xFe+yH2O、Fe3C+2H23Fe+CH4

1)寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式:__________________

2)焙燒中加入焦炭的作用:__________________、________________。(寫出兩條)

(含量測定)為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù),按如下裝置進行實驗。

已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe(假設每步反應都完全且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響)。

3)主要實驗步驟如下:

①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量;②點燃A處酒精燈;③緩緩通入純凈干燥的H2;④點燃C處酒精燈;⑤分別熄滅AC處酒精燈;⑥再緩緩通入少量H2; ⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量。

操作的先后順序是①______________________________⑦。

步驟②和③能否交換?________(填不能),原因是_________________。

4)步驟⑤和⑥能否交換?________(填不能),原因是_________________。

5)裝置F的作用是___________,若缺少裝置F,則所測氧元素質(zhì)量分數(shù)將______(選填偏大、偏小不變下同),碳元素質(zhì)量分數(shù)將_________。

6)粗還原鐵粉樣品質(zhì)量為5.0g,裝置B、E分別增重0.54g0.44g,則樣品中氧元素質(zhì)量分數(shù)為________;碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_________________。

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結(jié)論:蠟燭火焰的___________層溫度最高。

3)再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方,燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。取下燒杯,迅速向燒杯內(nèi)倒入少量澄清石灰水,振蕩。澄清的石灰水變渾濁。

結(jié)論:石蠟燒燃后的生成物有________________。

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1)實驗目的:測定空氣中____的體積分數(shù)。

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