Question

某同學(xué)對課本中C和CuO反應(yīng)的產(chǎn)物進行了進一步的探究，以下是進行實驗的部分流程（裝置省略，且氣密性好）
取出反應(yīng)后的固體，觀察呈紅色
《查閱資料》C也能將CuO還原為紅色的Cu₂O   Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O
《猜想》a 紅色固體只是Cu   b 紅色固體是

Cu₂O

 c 紅色固體是Cu和Cu₂O混合物
實驗探究

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取7.2克紅色固體，置于燒杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分攪拌，靜置	無明顯現(xiàn)象	（1）證明紅色固體是 Cu
	（2） 溶液變成藍色 （填現(xiàn)象）	（3）證明紅色固體肯定含 Cu2O
取上述反應(yīng)液過濾、洗滌、干燥和稱量，得固體6.8克	/	（4）Cu2O有 0.72 克

Answer 1

分析：【猜想】根據(jù)C在高溫條件與CuO反應(yīng)可生成紅色Cu或Cu₂O，可猜想反應(yīng)后的紅色固體為Cu或Cu₂O之一或兩者都有；
【實驗探究】紅色固體若為Cu，放入硫酸中因不能反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象；紅色固體若為Cu₂O，放入硫酸中會發(fā)生反應(yīng)生成銅、硫酸銅和水，觀察到紅色固體部分溶解且溶液變成藍色；根據(jù)以上性質(zhì)及變化時現(xiàn)象的不同，可使用硫酸檢驗紅色固體的組成；
通過假設(shè)所取固體全部為Cu₂O計算出與硫酸反應(yīng)后可生成銅的質(zhì)量，并與實驗結(jié)果對比，判斷紅色固體的組成．

解答：解：【猜想】C在高溫條件與CuO反應(yīng)可生成紅色Cu或Cu₂O，所以，反應(yīng)后得到的紅色固體可能是銅，也可能是氧化亞銅，還可能為銅與氧化亞銅的混合物；故可猜測紅色固體為：紅色固體只是Cu₂O；
【實驗探究】根據(jù)銅不能與稀硫酸反應(yīng)而Cu₂O卻可與稀硫酸生成銅、硫酸銅和水，把紅色固體放入稀硫酸中，無明顯變化時，紅色固體全部為銅；
若觀察到紅色固體部分消失且反應(yīng)后的溶液呈藍色，紅色固體一定含有Cu₂O；
設(shè)混合物中含有氧化亞銅的質(zhì)量為x
則：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O     固體減少的質(zhì)量
   144          64               144-64=80
   x                             7.2g-6.8g=0.4g

144

x

=

80

0.4g

解得：x=0.72g
故答案為：【猜想】Cu₂O；
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取7.2克紅色固體，置于燒杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分攪拌，靜置	無明顯現(xiàn)象	（1）證明紅色固體是 Cu
	（2）溶液變成藍色 （填現(xiàn)象）	（3）證明紅色固體肯定含 Cu2O
取上述反應(yīng)液過濾、洗滌、干燥和稱量，得固體6.8克	/	（4）Cu2O有 0.72克

點評：解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實驗探究的反應(yīng)原理，以及計算所要用到的數(shù)據(jù)；再根據(jù)實驗的反應(yīng)原理，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分．