Question

某同學測定一瓶BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，請回答實驗中的有關(guān)問題：
（1）打開試劑瓶取出10.0g該溶液置于一個潔凈的燒杯中．操作中，取下瓶塞 ______放在桌上，理由是 ______．
（2）用膠頭滴管向燒杯中滴加AgNO₃溶液直至不再產(chǎn)生沉淀為止．滴加試劑時，滴管要保持 ______，不要接觸 ______，用畢立即用蒸餾水沖洗．
（3）過濾時，要用一根潔凈的 ______，下端輕輕地靠在 ______的濾紙那邊，使液體混合物沿其緩緩流入過濾器．
（4）取沉淀物于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，在充分干燥之后稱量，得到沉淀物的質(zhì)量是0.2g，則氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ______%．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

（1）取用液體藥品時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，防止沾污藥品．
（2）滴液時，滴管應懸空豎直于容器上方，不要接觸燒杯壁，以免沾污滴管，進一步沾污試劑瓶中的藥品．
（3）過濾時，要用一根潔凈的玻璃棒斜靠在三層濾紙的一邊．
（4）設10.0gBaCl₂溶液中含有質(zhì)量為x的BaCl₂，與足量AgNO₃溶液能夠生成0.2gAgCl沉淀．
BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃） ₂
208              287
 x               0.2g
 

208

x

=

287

0.2g

解得：x=0.145g，則BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

0.145g

10.0g

×100%=1.45%
則氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.45%．
答案為：（1）倒；防止沾污藥品；
（2）懸空豎直；燒杯壁；
（3）玻璃棒；三層；
（4）1.45%