Question

【題目】鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。
（1）下圖是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是

A.鈉原子核外共有11個(gè)電子
B.鈉屬于第三周期元素
C.鈉離子的符號(hào)為Na+
D.鈉在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為。
（3）配制50g 6%氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為g，若用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)（其他操作正確），則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）3,＞
【解析】（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，A正確；鈉原子有三個(gè)電子層，屬第三周期，B正確；根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，故鈉離子表示為Na+，C正確；鈉原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子形成陽離子，D錯(cuò)誤。故選D；（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2 H2O=2NaOH+H2↑ ；（3）50g 6%氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量=50g×6%=3g ；若用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，那么讀數(shù)偏大，即所量取的水的體積偏小，那么所得的溶液的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．