Question

配平下列反應(yīng)方程式

(1)

(2)

(3)

Answer 1

答案：略
解析：

答案：(1) (2) (3) 解析：(1)可用最小公倍數(shù)配平．先找出出現(xiàn)次數(shù)最多的原子團(tuán)，利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平．(2)首先選氧元素入手配平，左邊氧原子個(gè)數(shù)為“2”，右邊為“3”，其最小公倍數(shù)為6，氧氣化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，三氧化二鋁化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，最后推得鋁的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4．(3)這一反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)較多的是氧元素，由于氧氣是雙原子分子，無(wú)論有多個(gè)氧分子參加反應(yīng)，其氧原子的總數(shù)一定為偶數(shù)，在生成物中一共有3個(gè)氧原子，所以從含奇數(shù)個(gè)氧原子的入手化單為雙．在水的化學(xué)式前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2，再看氫原子的個(gè)數(shù)，生成物中氫原子個(gè)數(shù)為4個(gè)，在反應(yīng)物前加上化學(xué)計(jì)量數(shù)2，這時(shí)硫原子數(shù)增加到2，生成物中二氧化硫化學(xué)式前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2，最后計(jì)算氧原子的個(gè)數(shù)，由于氧原子在二氧化硫和水分子兩處，最后算出氧氣化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3．