Question

【題目】向盛有193.8g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為8%的氧氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氧氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示．
（化學方程式為 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4）
請計算：
（1）恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量．
（2）恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：設生成氧氧化銅的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y．

CuSO4+	2NaOH=	Cu（OH）2↓+	Na2SO4
	80	98	142
	100g×8%	x	y

= =

x=9.8g

y=14.2g

答：恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量為9.8g

（2）解：恰好完全反應時溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=5%

答：所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為5%．

【解析】由圖可知加入質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液100g時沉淀達到最大，所以可以根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和對應的化學方程式求算生成的氫氧化銅的質(zhì)量以及生成的硫酸鈉的質(zhì)量，進而求算恰好完全反應時溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．