Question

20℃時(shí)，將33g食鹽放入100g水中，食鹽全部溶解，再向此溶液中加入3g食鹽又全部溶解，則第一次配制的溶液為

不飽和

溶液．若第二次配制的溶液恰好飽和，該溫度下NaCl的溶解度為

36g

；若再向此溶液中加入1g食鹽，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

26.5%

．

Answer 1

分析：根據(jù)還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液被稱(chēng)為該溶質(zhì)的不飽和溶液以及溶解度的含義進(jìn)行解答．

解答：解：20℃時(shí)，將33g食鹽放入100g水中，食鹽全部溶解，再向此溶液中加入3g食鹽又全部溶解，則第一次配制的溶液為不飽和溶液．若第二次配制的溶液恰好飽和，該溫度下100g水中溶解36g氯化鈉達(dá)到飽和，所以該溫度下NaCl的溶解度為36g；若再向此溶液中加入1g食鹽，1g食鹽不會(huì)被溶解，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

36g

100g+36g

×100%=26.5%．
故答案為：不飽和；36g；26.5%．

點(diǎn)評(píng)：此題是一道溶液知識(shí)考查題，解題的關(guān)鍵是對(duì)飽和溶液溶解度概念的理解，并結(jié)合具體物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系，對(duì)不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液進(jìn)行了探討．