有一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，再加入93.7g質量分數(shù)為20%的稀硫酸（反應后硫酸的剩余）反應過程中燒杯內固體物質的質量與反應時間的關系如右圖所示．請回答下列問題：
（1）將該合金粉碎的目的是______；
（2）10g該合金中銅的質量為______g；
（3）充分反應后產(chǎn)生氫氣的質量為多少？所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)為多少？
（1）由于將該合金粉碎，可以增大反應物之間的接觸面積，從而加快了化學反應的速率；所以將該合金粉碎的目的是：增大反應物間的接觸面積，加快反應速率；
（2）結合題意，根據(jù)圖示信息和金屬活動性順序及其應用，可知在10g該合金中，只有鋅被完全反應掉了，剩余的金屬應該是銅；因此，銅的質量為3.5g；
（3）設反應生成的氫氣和硫酸鋅的質量分別是x、y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65161 2
10g-3.5g y x
65
2
=
10g-3.5g
x
；
65
161
=
10g-3.5g
y

x=0.2g； y=16.1g
因此，所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)為：
16.1g
93.7g+(10g-3.5g)-0.2g
×100%=16.1%．
答：（1）增大反應物間的接觸面積，加快反應速率；（2）3.5；（3）0.2；16.1%．
練習冊系列答案
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g/L．試求：
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