Question

（2013?南崗區(qū)一模）張南同學(xué)為了測定某補鈣劑中鈣元素的含量（某鈣片標(biāo)簽如圖所示）．取補鈣劑樣品與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸在燒杯（燒杯質(zhì)量為50g）中充分反應(yīng)（補鈣劑樣品中雜質(zhì)不含鈣元素，不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	補鈣莉樣品	燒櫥詡?cè)酪蔽锏馁|(zhì)量
數(shù)據(jù)	200g	20片	209.4g

（1）配制稀鹽酸：要配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/cm³）的體積是

25ml

（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（3）求解該神鈣劑樣品（20片）中碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式為

X=

100×6.6g

44

：
（4）補鈣劑中每片鈣片中鈣元素的含量為

0.3g

（5）向反應(yīng)后所得溶液中加人8.1g水后，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

10%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)不變進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳、水和氯化鈣，可以據(jù)此寫出化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是二氧化碳的質(zhì)量求出20片中碳酸鈣質(zhì)量即可；
（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量即可求出補鈣劑中每片鈣片中鈣元素的含量；
（5）根據(jù)最終所得溶液中溶質(zhì)為氯化鈣進(jìn)行解答．

解答：解：（1）設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/cm³）的體積為V．
150g×7.3%=V×1.2g/cm³×36.5%
V=25ml
答：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/cm³）的體積為25ml；故填：25ml；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳、水和氯化鈣，可以據(jù)此寫出化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）設(shè)該神鈣劑樣品（20片）中碳酸鈣質(zhì)量為X，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
生成二氧化碳的質(zhì)量=200g+20×0.8g-209.4g=6.6g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
X             y       6.6g

100

X

=

44

6.6g

X=

100×6.6g

44

X=15g

111

y

=

44

6.6g

y=16.65g
故填：X=

100×6.6g

44

；
（4）補鈣劑中每片鈣片中鈣元素的含量=

15g

20

×

40

100

×100%=0.3g
答：補鈣劑中每片鈣片中鈣元素的含量為0.3g．
（5）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16.65g

200g-50g+15g+8.1g-6.6g

×100%=10%
答2：最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力，同時增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力，是一道綜合題目．