Question

請根據如圖所示的實驗裝置圖填空．

（1）指出圖中標有數(shù)字的儀器的名稱：①

 

，②

 

，③

 

．
（2）在實驗室用過氧化氫制備和收集氧氣選擇裝置是

 

，寫出反應的化學方程式：

 

．
對此實驗，讓我們繼續(xù)思考并研究幾個問題：
問題1：催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒有影響，我的實驗方案是：每次均用30mL 10%的H₂0₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請分析表中數(shù)據回答：MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，怎樣影響的呢？
答：

 

問題2：H₂O₂溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率有沒有影響．簡答你的實驗方案是：
答：

 

問題3：還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？請說出你的一個猜想：

 

．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,催化劑的特點與催化作用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據實驗裝置圖中儀器圖，辨認常用儀器，并寫出儀器的名稱；
（2）根據實驗室用H₂O₂和MnO₂制氧氣的反應物的狀態(tài)、反應條件確定發(fā)生裝置，根據發(fā)生的反應寫出反應的化學方程；
（3）問題①：分析表中數(shù)據可知：MnO₂的用量對反應速率有影響，在一定范圍內，二氧化錳的用量越大，反應越快；
問題②：分析過氧化氫（H₂O₂）溶液的質量分數(shù)對反應速率有沒有影響：每次用等量的二氧化錳，采用足量不同質量分數(shù)的過氧化氫溶液進行實驗，觀察收集等量氣體時所消耗的時間；
問題③：可能影響該反應的速率的因素：二氧化錳顆粒大小、環(huán)境溫度等．

解答：解：（1）儀器①是鐵架臺；②是分液漏斗；③是水槽；
（2）實驗室用H₂O₂和MnO₂制氧氣，在常溫下反應，屬于固體與液體常溫下發(fā)生反應制取氣體類型，應選的發(fā)生裝置為B，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）問題①：根據表中數(shù)據可以看出，二氧化錳的用量越多，反應速率越快，但是達到一定的用量時，速率不在改變；
問題②：過氧化氫（H₂O₂）溶液的濃度對反應速率有沒有影響：每次用等量的二氧化錳，采用足量不同質量分數(shù)的過氧化氫溶液進行實驗，觀察收集等量氣體時所消耗的時間；
問題③：可能影響該反應的速率的因素：溫度、二氧化錳顆粒大小等．
答案：（1）：①是鐵架臺；②是分液漏斗；③是水槽；（2）B，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）問題①：有，在一定范圍內，二氧化錳的用量越大，反應越快；
問題②：每次用等量的二氧化錳，采用足量不同濃度的過氧化氫溶液進行實驗，觀察收集等量氣體時所消耗的時間；問題③：溫度，二氧化錳顆粒大小等．

點評：實驗室制取氣體時的發(fā)生裝置主要分為：固體與液體常溫下反應類與固體加熱下反應類兩種；收集氣體則根據氣體的密度和溶解性可采取向上或向下排氣法收集、排水法收集三種．